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【題目】下列化學方程式書寫錯誤的是( )

A.NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+

B.NH4Cl水解的化學方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

C.Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH

D.NaHSO3的電離方程式：NaHSO3=Na++HSO3-

【答案】A

【解析】

A. NaHCO3水解的離子方程式為HCO3－＋H2O =H2CO3＋OH－，HCO3-+ H2OCO32-+H3O+是其電離方程式，故A錯誤；

B. NH4Cl中銨根離子水解，該物質水解的化學方程式為NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，故B正確；

C. Al(OH)3可以電離出氫離子和偏鋁酸根，也可以電離出鋁離子和氫氧根，電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH，故C正確；

D. 亞硫酸氫根為弱酸的酸式酸根，所以電離方程式為NaHSO3=Na++HSO3-，故D正確；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修2：化學與技術]

高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 。

（2）“平爐”中發生的化學方程式為 。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（4）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。

①“歧化法”是傳統工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發生歧化反應，反應中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學式）。

②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為

，陰極逸出的氣體是 。

③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。

（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為

（列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發生反應： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是

A. 該反應達平衡時H2的轉化率為40%

B. 降低溫度能使混合氣體的密度增大

C. 向該容器中充入N2，平衡正向移動

D. 研發高效催化劑可大大提高N2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成填空。

(1)NaHCO3電離方程式：______________________________________________

(2)過氧化鈉與水反應的離子方程式：__________________________________________

(3)配平方程式：______NH4NO3______ HNO3 +_____ N2↑+______ H2O；在反應中被氧化與被還原的氮原子的個數比為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；

（2）25 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；

（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。

A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]

（4）25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1______C2(填“<”、“＝”或“＞”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉與二氧化碳能生成氧氣，在潛水艇中做制氧劑。某學生為了驗證這一實驗，利用足量的大理石、鹽酸和1.95g Na2O2，制取O2。設計出如下圖實驗裝置

(1)A中制取CO2的圖，應選用________（填①或②或③）

寫出本題中制取氧氣的化學方程式__________________B裝置的作用是___________________

(2)若E中的出現少量白色沉淀，說明原因：__________________________________

(3)若D中1.95g Na2O2接近反應完畢時，預測會有何種現象：_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是

A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡產生，說明鐵棒沒有被腐蝕

B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩

D. ①②③中海水均是實現化學能轉化為電能的電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候一般更加穩定，稱為洪特規則的特例。下列事實不能作為這個規則的證據的是（　�。�

A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能

B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能

C.基態銅原子的核外電子排布式為而不是

D.某種激發態碳原子的核外電子排布式為而不是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖所示的坐標曲線來表示，請回答下列問題：

(1)曲線由O→a段不產生氫氣的原因是___________________________，有關的化學方程式為___________________________________________。

(2)曲線由a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________________。

(3)曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________。

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