【題目】“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（ �。�
A.催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加
B.增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
C.對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
D.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
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【題目】常溫下，向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發），下列說法正確的是（ ） 
A.M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B.在M點時，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）mol
C.隨著NaOH的加入， 
不斷增大
D.當n（NaOH）=0.05mol時溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應
B. 鋁在空氣中很容易燃燒
C. 鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內層金屬
D. Fe3O4常用于制取紅色油漆和涂料
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【題目】鎂鋁是重要的輕金屬，在日常生產、生活中應用廣泛．
（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由；
（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 ， 工業上利用此反應來焊接鋼軌．
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現象，（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3 ， 理由是（用離子方程式說明）
（3）實驗室中采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬（KAl（SO4）212H2O）的過程如圖所示．回答下列問題： 
（i）易拉罐溶解過程與試劑①反應的化學方程式為 ．
（ii）沉淀B的化學式為；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是（用化學用語表示）．
（iii）已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于 ．
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【題目】中國是最早生產和研究合金的國家之一。春秋戰國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠優于當時普遍使用的青銅劍，它們的合金成分可能是( )
A.鈉合金B.硬鋁C.生鐵D.鈦合金
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【題目】下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是（ ）
實 驗 | 現 象 | 離子方程式 | |
A |
| 在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色 | 4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O |
B |
| 溶液由淺綠色變為紅色 | 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、 |
C |
| 溶液由黃綠色變為無色 | Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O |
D |
| 有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色 | Ba2++OH﹣+H++SO |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】將X氣體通入Y溶液中，實驗結果與預測的現象一致的組合是（ ）
X氣體 | Y溶液 | 預測的現象 |
| |
① | CO2 | 飽和Na2CO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
② | SO2 | Ba（NO3）2溶液 | 白色沉淀析出 | |
③ | Cl2 | AgNO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
④ | NH3 | AlCl3溶液 | 白色沉淀析出 |
A.只有①②③
B.只有①②④
C.只有①③④
D.①②③④
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【題目】向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（ �。�
A.小于0.23mol
B.等于0.23mol
C.0.23mol～0.46mol之間
D.等于0.46mol
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【題目】①由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含三鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式。
②苯不能使溴水因反應而褪色，性質類似烷烴，但能與溴、濃硝酸等發生取代反應，寫出苯的硝化反應的化學方程式。
③烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1,3-環己二烯( 
)脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1,3-環己二烯(填“穩定”或“不穩定”)。
④1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實(填入編號)。
a．苯不能使溴水褪色
b．苯能與H2發生加成反應
c．溴苯沒有同分異構體
d．鄰二溴苯只有一種
⑤現代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是。
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