Question

現有一份含有FeCl₃和FeCl₂固體的混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

    實驗1

    ①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解

    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產生沉淀

    ③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g

    實驗2

    ①稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解

    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4g

根據實驗回答下列問題：

（l）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_____________________。

（2）實驗室保存FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量試劑_________和_________。

（3）實驗2中通入足量Cl₂的目的是____________________________________。

    涉及的化學反應的離子方程式是____________________________________。

（4）簡述檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法

    _______________________________________________________________

    _______________________________________________________________。

（5）加熱FeCl₃溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl₃固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結合來說明）______________________________________。

（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因為FeCl₃溶液能使血液聚沉，這涉及到膠體的性質。以下關于膠體的說法不正確的是_____________（填寫序號字母）。

    A. 膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

    B. 膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象

    C. 只有膠體粒子能作布朗運動

    D. 向Fe(OH)₃膠體中滴加硫酸，會先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

    E. 在蛋白質溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白質鹽析

（7）通過實驗所得數據，計算得固體樣品中FeCl₃和FeCl₂的物質的量之比為_________。

（8）實驗室可以采用下列裝置制取少量的FeCl₃固體，已知FeCl₃固體易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl₃固體，請你對該裝置提出合理的改進措施

    _______________________________________________________________。

Answer 1

（1）燒杯、玻璃棒

（2）稀鹽酸         鐵粉

（3）將全部轉化為   

     

（4）向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經洗滌干凈。

（5）在水中存在如下平衡      。在加熱條件下，由于易揮發，生成物濃度減小，導致平衡不斷向右移動，故最后不能得到固體。

（6）C          E

（7）2：3    

（8）在B、C之間和C、D之間分別增加盛有濃硫酸的洗氣瓶防止潮解