Question

【題目】室溫下，0.1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，逐漸加入NaOH溶液，可能存在的含A粒子的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.H2A的電離方程式：H2AH++HA-

B.pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

C.等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子濃度均大于0

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A. 二元酸H2A溶液中不存在其分子，說明第一步完全電離，二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，A項錯誤；

B.由圖中pH=3時數據，可求得HA-的電離平衡常數Ka= =1×10-3，溫度不變，電離常數不變，pH=5時電離常數Ka= = =1×10-3，解得c(HA-)：c(A2-)=1：100，B項正確；

C. 由HA-只存在與pH<6的溶液中，可知在等物質的量濃度的NaHA和Na2A的混合溶液中，HA-的電離程度大于A2-的水解程度，故離子濃度大小關系應為c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)， C項正確；

D. 二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A) =0，D項錯誤；

答案選BC。