下列實驗中，反應速率加快屬于由催化劑引起的是
| A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱后，撒入二氧化錳即放出氯氣 |
| B．過氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，可較快放出氣體 |
| C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈 |
| D．用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H =" +" 74.9 kJ·mol-1，下列說法中正確的是
| A．該反應中熵變、焓變皆大于0 |
| B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行 |
| C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行 |
| D．能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖為某化學反應速率-時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是
A．2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） △H＜0 |
| B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0 |
| C．H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＞0 |
| D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O2
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（ �。�
| A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率 |
| B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3 |
| C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度 |
| D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應： A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已達到平衡狀態的現象是
| A．混合氣體的壓強 | B．混合氣體的密度 |
| C．氣體的總物質的量 | D．單位時間內生成n mol C的同時消耗2n molB |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫密閉容器中進行反應N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反應措施能加快反應速率的是
| A．縮小體積使壓強增大 | B．壓強不變，充入N2使體積增大 |
| C．體積不變，充入He使壓強增大 | D．壓強不變，充入He使體積增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發生反應：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （ ）
| A．0~10min內v(H2)=0.3mol/(L·min) |
B．T℃時，平衡常數 ，CO2和H2的轉化率相等 |
| C．T℃時，上述反應中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量 |
| D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，
經60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．以A濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1
B．其他條件不變，將容器體積變為5 L，C的平衡濃度變為原來的2倍
C．其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小
D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353
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