Question

【題目】Na2CO3、MaHCO3及xNa2CO3·yH2O(過碳酸的)在工農業生產上用途非常廣泛。

（1）0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀釋時，溶液的pH____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）25℃時，H2CO3的電離常數Ka1=5×10-7，Ka=5×10-11，NH3·H2O的電離常數Kb=1.8×10-5，計算下列平衡常數。

①NaHCO3水解反應HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數為K= ________ 。（填數值）

②反應HCO3-+NH3·H2OCO32-+NH4++H2O的平衡常數為K=_________。 （填數值）

（3）一種測定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：

①滴定CO32-時，終點溶液顏色變化是______。

②滴定H2O2時，MnO4-被還原為Mn2+，反應的離子方程式為_______。

③若消耗鹽酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。y/x的值(列出計算過程)__________。

Answer 1

【答案】 減小 2×10-8 0.09 由黃色變成橙色 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O n(CO32-)=1/2n(HCl)=1/2×0.1000mol/L×25mL×10-3L/mL=1.25×10-3mol，n(H2O2)=5/2n(KMnO4)=5/2×0.0400mol/L×19mL×10-3L/mL=1.9×10-3mol，y/x=n(H2O2)/n(CO32-)=1.9×10-3mol/(1.25×10-3mol)=1.52

【解析】(1)0.1molL-1Na2CO3溶液加水稀釋時，促進碳酸鈉水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故答案為：減�。�

(2)①NaHCO3水解反應HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數為K==×===2×10-8，故答案為：2×10-8；

②反應HCO3-+NH3H2OCO32-+NH4++H2O的平衡常數為K==××===0.09，故答案為：0.09；

(3)①稱取1，5000g過碳酸鈉配制100ml溶液A，分別取A溶液10.00ml，一份加入甲基橙用0.1000mol/L鹽酸滴定終點，溶液黃色變化為橙色，故答案為：由黃色變成橙色；

②另一份加入100ml6%的硫酸，用0.0400mol/L高錳酸鉀溶液滴定終點，發生氧化還原反應，酸溶液中高錳酸鉀溶液氧化過氧化氫生成氧氣，反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+= 2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

③n(CO32-)=n(HCl)= ×0.1000mol/L×25ml×10-3L/ml=1.25×10-3mol，n(H2O2)= n(KMnO4)= ×0.0400mol/L×19ml×10-3L/mol=1.9×10-3mol， ===1.52，故答案為：1.52。