Question

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是(已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25)

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

C.該溫度下Ksp(CuS)＝4×10－36

D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖象信息可知，V(Na2S)<10mL時，CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S，CuCl2過量，此時溶液為NaCl和CuCl2混合溶液；V(Na2S)=10mL時，CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S10mL，二者剛好完全反應，此時溶液為NaCl溶液；V(Na2S)=20mL時，CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S20mL，Na2S過量，此時溶液為NaCl和Na2S混合溶液；

A. 由以上分析可知，a、c二點中，鹽的水解將促進水的電離；b點為NaCl溶液，水的電離不受影響，水的電離程度最小，A錯誤；

B. 依據物料守恒，Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，B錯誤；

C. 在b點，－lgc(Cu2＋)=17.7，此時c(Cu2＋)=2×10-18mol/L，c(S2-)=2×10-18mol/L，該溫度下Ksp(CuS)＝4×10－36，C正確；

D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，由于CuS的Ksp小，所以Cu2＋先沉淀，D錯誤；

故選C。