Question

（2011?濟寧高一檢測）化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為
Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放電

充電

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂．
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是

②④

．
①放電時NiO（OH）作負極
②充電時Cd（OH）₂發生還原反應
③充電時化學能轉變為電能
④放電時化學能轉變為電能
（2）廢棄的鎳鎘電池已成為嚴重的環境污染物，有資料表明一節廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值．在酸性土壤中這種污染尤為嚴重，這是因為

Ni（OH）₂和Cd（OH）₂能溶于酸性溶液產生有毒的Ni²⁺和Cd²⁺

．

Answer 1

分析：Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放電

充電

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂可知，放電時Cd為負極，放電時陰離子向負極移動，充電時陰極與負極相連，正極與陽極相連，充電時陽極發生氧化反應為Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O，Ni²⁺和Cd²⁺為重金屬離子，可污染環境，以此來解答．

解答：解：（1）放電時Cd作負極，發生氧化反應生成Cd（OH）₂；而充電時Cd（OH）₂發生還原反應重新生成Cd，充電過程為電能轉化為化學能，放電為化學能轉化為電能，故答案為：②④；
（2）物質以離子的形式存在，植物最容易吸收．從鎳鎘所對應的化合物的水溶性這一角度去分析，因在酸性土壤中Ni（OH）₂和Cd（OH）₂易溶解變成Ni²⁺和Cd²⁺，被植物吸收，造成污染，故答案為：Ni（OH）₂和Cd（OH）₂能溶于酸性溶液產生有毒的Ni²⁺和Cd²⁺．

點評：本題考查原電池和電解原理，把握放電為原電池、充電為電解過程為解答的關鍵，注意利用化合價變化分析電極、電極反應，明確正負極與陰陽極的連接即可解答，題目難度中等．