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（15分）為了測定混有少量KCl雜質的明礬KAl（SO4）2·nH2O的純度，同時測定n的值，按下列流程進行實驗：

（1）稱量樣品需用托盤天平，下列有關使用托盤
天平的敘述，不正確的是 (    ).
A、稱量前先調節托盤天平的零點
B、稱量時左盤放被稱量物,右盤放砝碼
C、潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D、用托盤天平可以準確稱量至0.01克
E、稱量完畢,應把砝碼放回砝碼盒中
（2）判斷已脫水至恒重的方法是（    ）
A、長時間加熱                    B、兩次稱量的質量必須一樣
C、觀察有水蒸氣不再冒出          D、兩次稱量的質量差不超過0.1g
（3）在加熱結束后，冷卻固體的操作為　　　　　　   　            　　　　　 ；
（4）A溶液是　　　　　（填化學式），判斷A溶液是否足量的方法是　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）通過實驗，測得明礬化學式中n值為12，則明礬的純度為　　 　%。
（已知KAl（SO4）2·12H2O的式量為474）
（1）C、D(2分.) （2）D（2分）（3）用坩堝鉗把坩堝移到干燥器中冷卻（3分）
（4）BaCl2（其它試劑只要合理也可以）（2分）；
靜置給上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產生（3分）
（5）（3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

欲在室溫和1.01×105 Pa條件下測定鎂的相對原子質量。請利用下圖給定的儀器中選擇合適的儀器組成一套實驗裝置（每儀器只允許用一次）。

請回答下列問題：
（1）假設氣流方向為左→右，則所選各儀器的接口連接順序為（用小寫字母填寫）：
_________________________________。
（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：
①待反應容器中的物質恢復至室溫時，測量出氣體體積折合到標準狀況下為V mL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質量為m g）；
③檢查各裝置的氣密性；
④往反應容器內加入某稀酸，至鎂條不再溶解。
上述幾步操作的先后順序是                           。
（3）根據實驗數據可算出鎂的相對原子質量，其數學表達式為____________________。
（4）若未將反應容器冷卻至室溫就測量氣體體積，這將會使所測鎂的相對原子質量數據（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）_______________。
（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數據（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）硫酸亞鐵藥片（外表包有一層特質的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學課外活動小組為測定其中硫酸亞鐵的含量，進行如下實驗：
I．甲同學要測定其中鐵元素含量，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）刮除藥片的糖衣，甲同學如下稱得樣品ag，則你認為a=＿＿＿＿＿。

（2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必須有的玻璃儀器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）洗滌沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1-b2=0.3g，據此結果，還應進行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
根據測得的數據可計算出硫酸亞鐵的含量。
II、乙同學根據反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，采用滴定的方法測定其中硫酸亞鐵的質量分數。
（5）取上述甲同學所配置的待測液25.00mL置于錐形瓶中，并將0.02mol/L KMnO4的標準溶液裝入＿＿＿＿＿（“酸式”或“堿式”）滴定管中，調節液面至“0”刻度。
（6）滴定操作時，眼睛注視＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）滴定待測液至終點，如此滴定三次，實驗數據如下表所示：
（其中第一次滴定給點的數據如右圖，請你你讀得的數據填入表中）

樣品中硫酸亞鐵的質量分數為＿＿＿＿＿。（保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）有一化學樣品Na2SO3，可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO2、K2SO4中的一種或幾種雜質，某實驗小組利用圖12提供的裝置確定該樣品的成分及Na2SO3的質量分數。稱此樣品6.30g，加入6.0mol·L-1的硫酸至過量，產生無色氣體560mL（標準狀況），向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，透過藍色鉆玻璃觀察，濾液的焰色反應無紫色。請回答下列問題：

（1）溶液X是        ，煤油的作用是                      。
（2）若實驗中加入硫酸溶液的體積為5.00mL，則樣品中Na2SO3的質量分數是      ，
寫出有關離子方程式                                      。
（3）結合已提供的實驗儀器，設計實驗（實驗儀器自選）如何正確測出氣體的體積，簡述操作步驟：                                                          
                                                                       。
（4）說明一定含有硫酸鈉的依據：                                         
                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列實驗操作或敘述正確的是      （填寫編號，多選扣分）
①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
②為了提高純鋅與稀硫酸反應的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴溶液；
③用蒸餾水潤濕的pH試紙測定溶液的pH一定有誤差；
④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液，可以制得膠體；
⑤配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
⑥定容時，俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;
⑦稱取5.85g氯化鈉固體，用100 mL蒸餾水溶解，得到1.00 mol·L-1氯化鈉溶液
（２）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下各步驟的實驗：
步驟1測得混合液呈堿性；
步驟2滴加HCl時，溶液中出現氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
步驟3加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；
步驟4加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
步驟5加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5個實驗，回答下列問題。
①由實驗步驟1判斷可能存在的離子有                                     ；
②由實驗步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性      ；分別是            ；
③由實驗步驟3可得出的結論是                                   ；
④由實驗步驟4和實驗步驟5可確定肯定存在的離子有                    ；
⑤由上述5個實驗不能確定是否存在的離子是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優良的催化劑。

（1）工業上二氧化鈦的制備是：
I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質的TiCl4。
II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
III．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
IV．TiO2·Xh2O高溫分解得到TiO2。
①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態是       。II中所采取的操作名稱是      。
②III中反應的化學方程式是        。
③如IV在實驗室完成，應將TiO2·xH2O放在       （填儀器編號）中加熱。

（2）據報道：“生態馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O，其過程大致如下：
a. O2→2O     b. O2+H2O→2OH（羥基）   c. OH+OH→H2O2
①b中破壞的是     （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。
②H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的    （填“氧化性”或“還原性”）。
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態馬路”部分原理。（夾持裝置已略去）

①如緩通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體，結果NaOH溶液增重11g，則CO的轉化率為                。
②當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調節至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定
Ag++2CN - ="=" [Ag(CN)2] -
終點時，溶液由黃色變成橙紅色。
根據以上知識回答下列問題：
（1）水樣預處理的目的是                               。
（2）水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中是為了                      。

（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                        。
（4）如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將          (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。
（5）準確移取某工廠污水100mL，經處理后用濃度為0.01000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為             mg·L-1（以CN-計，計算結果保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗對應的結論或操作正確的是                                     
實驗
或操作




結論或操作
實驗結束后殘液從d口倒出
白色沉淀
為BaSO3
實驗結束后先撤酒精燈再撤導氣管
制備Fe(OH)2
并觀察其顏色
選項
A
B
C
D
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，利用培養皿進行實驗。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
 
下表中對實驗現象所做的解釋不正確的是                                                                          （   ）
選項
實驗現象
解釋
A
濃鹽酸附近產生白煙
NH3與HCI反應產生了NH4CI固體
B
濃硫酸附近無白煙
NH3與濃硫酸不發生反應
C
干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍
NH3與水反應生成了NH3．H2O，電離出OH一使紅色石蕊試紙變藍
D
氯化物溶液變渾濁
可能是AICI3與NH3反應生成AI（OH）3

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