精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】氣體制備時須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示操作，符合氣密性檢查要求的是__________

A. B. C. D.

【答案】ABC

【解析】

裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡，據此分析各種檢查方法。

A．用手握住試管，試管內氣體受熱膨脹，在燒杯內有氣泡產生，說明裝置氣密性良好，故A正確；

B．用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B正確；

C．用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C正確；

D．用彈簧夾夾住右邊導管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣，故D錯誤。

答案選ABC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示兩套實驗裝置，分別回答下列問題。

圖1 圖2

（1）如圖1所示，U形管內盛有100mL的溶液，

①打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則B極的電極反應式為_______________________。

②打開K1，閉合K2，若所盛溶液為MgCl2溶液，則可觀察到的現象是_________________________，總反應化學方程式是_________________________________。

③如要用電解方法精煉粗鎳(元素符號Ni)，打開K1，閉合K2，電解液選用NiSO4溶液，則A電極的材料應換成是______，反應一段時間后電解質溶液中Ni2+濃度_____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）圖2裝置為硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸等優點，被認為是一種很有發展潛力的燃料電池。

①電池的負極反應式為__________________________

②放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗_________g NaBH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是

A.參加反應的Fe2+全部作還原劑

B.每生成1 mol Fe3O4，被S2O32-還原的O2為0.5 mol

C.x=3

D.已知Fe3O4納米顆粒直徑為20 nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發生反應 H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0達到平衡后，t0時改變反應的某一條件（混合氣體物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是

A.容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變

B.平衡不移動，混合氣體密度不變

C.由于壓強增大,導至H2，I2(g),HI平衡濃度都增大

D.改變的條件是升溫，速率圖象為下圖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發生反應：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

下列敘述正確的是

A. Q1>Q3>Q2=78．8kJ

B. 三個容器中反應的平衡常數均為K=2

C. 甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉化率將大于50%

D. 若乙容器中的反應經tmin達到平衡，則0~tmin內，v（O2）=mol/（L·min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數為NA

B.常溫常壓下，16gCH4所含中子數目為8NA

C.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA

D.標準狀況下，0.1 molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴已知在周期表的某一周期，其零族元素的價層電子排布式為，同周期的A、B兩種元素，最外層電子數為2、7，次外層電子數為8、18，則元素A為________，B為________（寫元素符號）。若周期表有第8周期，則其最終的零族元素的原子序數為____________。

⑵稀有氣體的化合物分子的空間構型是__________，寫出與其互為等電子體的一種陰離子的化學式___________。

⑶硼酸能形成類似于石墨的層狀結構，單層的結構如圖所示

則硼酸晶體中存在的作用力除共價鍵外，還有_____________。

⑷稀土資源是重要的戰略資源，下圖為某稀土元素A的氧化物晶體的立方晶胞結構示意圖，其中氧離子占據頂點、面心、棱心、體心的位置，A離子占據半數的立方體空隙

寫出A氧化物的化學式______，A離子的配位數為______。已知晶胞參數為，則間距為________，設A的摩爾質量為，晶體的密度為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物X，含有FeSO4、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4Cl、 Na2CO3 中的幾種，進行如下實驗：

下列說法不正確的是

A.混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3

B.灼燒沉淀1，可以得到紅棕色物質

C.將足量的氣體2通入溶液1中，將出現沉淀

D.往溶液2中通入足量的CO2，若沒有出現沉淀，說明X中不含Al(NO3)3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视