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固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層電子結構都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構，則下列有關說法中不正確的是           (　　)
A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵
B．NH5的熔沸點高于NH3
C．1 mol NH5中含有5 mol N—H鍵
D．將固體A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O
C
固體A是由NH4+與H－構成的，在NH4+中N原子與H原子通過共價鍵結合，而NH4+與H－則是通過離子鍵結合；其中的H－具有極強的還原性，與H2O反應能產生H2和OH－，OH－與NH4+反應則會生成NH3·H2O。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年11月1日我國天宮一號與神舟八號成功對接，“嫦娥”探月工程也正在如火如荼進行中．科學家預測，月球的土壤中有數百萬噸32He，每百噸32He核聚變釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列說法正確的是（　　）
A．42He原子核內含有4個質子
B．32He和42He互為同位素
C．32He原子核內含有3個中子
D．32He和42He互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子數相等的微粒叫做等電子體，下列各組微粒屬于等電子體是
A．CO和CO2B．NO和COC．CH4和NH3D．OH- 和S2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．有些物質是由原子直接構成，如水晶、金剛砂等；有些物質是由分子直接構成，如干冰、明礬等；有些物質是由離子直接構成的，如皓礬、芒硝等
B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四種分子中所有原子都滿足最外層8電子結構
C．非金屬氧化物不都是酸性氧化物；金屬氧化物不都是堿性氧化物
D．尿素的熔點比醋酸的熔點高，這是由于前者比后者有更大的范德華力所致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關于“暖冰”的判斷正確的是          
A．“暖冰”中存在離子鍵
B．“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵
C．“暖冰”的密度大，有導電性和導熱性
D．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發生的變化是物理變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知N、P同屬元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107.3°。
（1）PH3分子與NH3分子的構型關系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“無”）P—H鍵，PH3分子是______________（填“極性”或“非極性”）分子。
（2）NH3與PH3相比，熱穩定性更強的是____________，原因是_____________。
（3）NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________________。
A．鍵的極性N—H比P—H強
B．分子的極性NH3比PH3強
C．相對分子質量PH3比NH3大
D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1919年，langmuir提出等電子原理：原子數相同、最外層電子總數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。
（1）根據上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：________和________；________和________。
（2）此后，等電子原理又有發展。例如：由短周期元素組成的物質中，與NO2－互為等電子體的分子有：__________、__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硼及其化合物在催化劑制造、儲氫材料、燃料電池等方面應用廣泛。Li3BN2是一種價格低廉且性能優良的儲氫材料，其儲氫與放氫原理為Li3BN2+4H2 Li3BN2H8。下列有關說法正確的是
A．B的原子半徑小于N的原子半徑
B．H2的結構式為H—H
C．放氫過程為化合反應
D．儲氫過程沒有能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用價層電子對互斥理論預測H2S和CH2O分子的立體結構，兩個結論都正確的是
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

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