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【題目】為了除去KNO3固體中含有的少量CaSO4、MgSO4，限選用三種試劑，按下列步驟操作：

（1）寫出下列兩種試劑的化學式：A____，C____。

（2）根據題意，回答下列問題：

①加入過量A的主要目的是____，

②加熱煮沸的目的是___。

（3）操作Ⅰ是____，操作Ⅱ主要是____。

【答案】Ba(OH)2 HNO3 除盡Mg2＋和SO42- 使HNO3揮發 過濾 蒸發濃縮、冷卻結晶

【解析】

除去溶液中的可溶性雜質，常加入沉淀劑使其轉化為難溶物，再過濾除去。為除盡雜質離子，沉淀劑必須過量；多余的沉淀劑必須在后面的步驟中去除。

（1）固體溶于水所得溶液中雜質離子有Ca2+、Mg2+、SO42－，可分別轉化為CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀。為減少新雜質，沉淀劑分別是K2CO3、KOH、Ba(NO3)2，其中KOH、Ba(NO3)2可用Ba(OH)2代替。過量的Ba2+可轉化為BaCO3沉淀除去，故K2CO3需在Ba(NO3)2或Ba(OH)2之后加入。過濾后，向濾液中加入稀HNO3可除去多余的OH-、CO32-。限選三種試劑，則A為Ba(OH)2溶液，B為K2CO3溶液，C為HNO3溶液。

（2）①樣品溶液中加入過量A[Ba(OH)2溶液]，使雜質離子Mg2+、SO42－完全轉化為沉淀；

②濾液中加過量稀HNO3后，加熱煮沸可使多余的HNO3揮發除去。

（3）從流程圖中操作I、II前后的物質看，操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ主要是蒸發濃縮、冷卻結晶

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物氣體中各氣體的質量分數為O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,則此混合氣體對氫氣的相對密度為

A.11.11

B.15.18

C.22.22

D.30.36

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實驗裝置如圖所示，實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ．取樣、吹氣、固硫

連接裝置，打開氮氣源，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應瓶中，通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中，水浴加熱，繼續通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。

Ⅱ．滴定

關閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液100mL(過量)，再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。

(已知：)

回答下列問題：

（1）反應瓶中前后通入氮氣的目的分別是________________、_________________。

（2）加入碘標準溶液時，吸收管中發生反應的化學方程式為________________。

（3）該實驗使用兩個吸收管的原因是____，若只使用一個吸收管，會導致測定結果偏____(填“高”或“低”)。

（4）實驗室常用FeS固體與酸常溫下反應制取H2S。實驗室制取H2S時，從反應物與生成物的狀態、性質和反應條件分析，下列發生裝置中可選用的是_______________(填序號)。

（5）上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。

（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發現有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4，下列說法正確的是

①所需濃H2SO4的體積為13.6mL，可選用20mL量筒量取

②稀釋濃硫酸應酸加入水中，且之后立即轉移到容量瓶中并加水定容

③為減小誤差,應洗滌所用燒杯、玻璃棒和量筒，并將洗滌液轉入容量瓶

④定容時俯視，則所配制的溶液濃度偏高

⑤實驗中用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數，則所配制的溶液濃度偏低

A.①③⑤B.②③④C.①④D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：

（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號)：

①除去粗鹽中的泥沙____；

②與海水曬鹽原理相似的是____；

③用四氯化碳從碘水中提取碘____；

④分離互溶的CCl4（沸點：76.75℃）和苯(沸點：110.6℃)的液體混合物___；

（2）寫出以上裝置中可被加熱的儀器名稱為___，需要使用前驗漏的玻璃儀器的名稱__。

（3）如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置(加熱及固定儀器略)，回答下列問題：

①左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是____；

②該裝置中使用的玻璃導管較長，其與如圖③中哪種儀器作用相當____；

③燒杯中還要盛有的物質是____。

（4）下列對離子檢驗的實驗過程評價正確的是（_____）

A．某不溶性固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-

C．某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性

D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現，證明含Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是

A. 濃H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池可分為：硅太陽能電池，化合物太陽能電池，如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS)，功能高分子太陽能電池等，Al-Ni常作電極。據此回答問題：

(1)鎳(Ni)在周期表中的位置為______；S原子的價電子排布式為________；Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是________。

(2)Na3As3中As原子的雜化方式為_____；AsCl3的空間構型為____。

(3)GaAs熔點為1238℃，GaN熔點約為1500°，GaAs熔點低于GaN的原因為__________。

(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。

(5)GaAs的晶胞結構如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3，Ga和As的摩爾質量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol，則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中發生反應2A2(g)+B2(g)2C(g) △H=－a kJ·mol1（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度下關閉K，向A、B容器中分別充入2mol A2和1mol B2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為mol·L-1，放出熱量b kJ，B中C的濃度分別為mol·L-1，放出熱量c kJ。請回答下列問題：

（1）若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（2）比較大小：ω1_____ω2（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關系為_____。

（3）若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（4）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500℃時達到平衡后C的濃度為ω3 mol·L－1，則ω1、ω3的關系為_____。

（5）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，將0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg與pH的關系如圖所示，C點坐標是(6，1.7)。下列說法不正確的是(　　)

A. pH＝7時加入的醋酸溶液的體積大于10 mL

B. C點后繼續加入醋酸溶液，水的電離程度減小

C. B點存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1

D. Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5

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