下圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是
| A．電極Ⅰ上發生還原反應，作原電池的正極 |
| B．電極Ⅱ的電極反應式為：Cu2+＋2e－=" Cu" |
| C．該原電池的總反應為：2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+ |
| D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子 |
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全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置，該電池是將具有不同價態的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+—e- =V3+，下列說法正確的是
| A．放電時，右槽發生還原反應 |
| B．放電時，左槽電解液pH升高 |
| C．充電時，陰極的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O |
| D．充電時，每轉移1 mol電子，n(H+)的變化量為1 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構造示意圖如下。發生反應的化學方程式為：
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s) + 2H2O(l)
下列說法不正確的是
| A．放電時，正極反應為：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l) |
| B．充電時，應將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接 |
| C．實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，應將粗銅與接線柱B相連接 |
| D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有2 mol O2產生時，消耗8 mol H2SO4 |
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電解尿素[ CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極）。下列說法正確的是
| A．電解時，b極是陰極放出H2，發生氧化反應 |
| B．溶液中OH—逐漸向b極移動 |
C．電解時，a極的電極反應式為： |
| D．若在b極產生標況下224mL氫氣，則消耗尿素2g |
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有關下圖的說法正確的是
| A．構成原電池時溶液中SO42－移向Cu極 |
| B．構成原電池時Cu極反應為： Cu﹣2e－＝Cu2+ |
| C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極 |
| D．a和b分別接直流電源正、負極，Fe片上有氣體產生 |
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控制適當的條件，將反應2Fe3++2I－
2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
| A．反應開始時，乙中電極反應為2I－－2e－= I2 |
| B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原 |
| C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態 |
| D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，電流計讀數為零 |
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下列敘述正確的是
| A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極 |
| B．氯堿工業是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2 |
| C．上圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液 |
| D．氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入正極，電極反應為：O2+4H++4e－=2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．用飽和NaHCO3溶液可以將混在CO2氣體中的HCl除去 |
| B．能使潤濕的淀粉KI試紙變藍的氣體一定是Cl2 |
| C．某“海水”電池的總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl，每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子 |
| D．在鐵制品上鍍銅時，鐵制品作電鍍池的陽極，銅鹽為電鍍液 |
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