Question

(經典回放)在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2＞Q1的是
A．	2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－Q2
B．	S(g)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－Q1 S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－Q2
C．	C(s)＋O2(g)CO(g)　ΔH＝－Q1 C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－Q2
D．	H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)　ΔH＝－Q1 H2(g)＋Cl2(g)HCl(g)　ΔH＝－Q2

Answer 1

答案：AC
解析：

首先分析同一物質不同聚集狀態轉化時的能量變化，其次分析不同聚集狀態在反應物中和在生成物中對反應熱的影響，最后得出結論．A中因H2O(g)→H2O(l)放熱，故Q2＞Q1；B中S(s)→S(g)吸熱，而且S在燃燒時必須由固態變為氣態才能燃燒，故Q2＜Q1；C中是1 mol　C不完全燃燒時放出的熱量，而CO氣體還可以繼續燃燒放出熱量，因而Q2＞Q1；D中在聚集狀態完全相同的條件下，可燃物H2的量與燃燒熱的值成正比，因此Q2＝1/2Q1．