精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
請回答下列問題：
（1）已知石墨晶體是平面六邊形層狀結構，其最小碳環是_______元環，一個碳原子被______個最小環共用，該晶體中，碳原子數與C-C鍵的數目之比為____________；層與層之間的作用屬于____________。
（2）水分子內的O-H鍵（代碼是a）、分子間的范德華力（代碼是b）、分子間氫鍵（代碼是c）由強到弱的順序為_______________。（用代碼填充）
（3）對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛的原因是_____________________。
（4）某晶體僅有一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線研究該晶體的結果表明，在邊長為1×10－7cm的立方體中僅有20個原子，則此元素的相對原子質量約為____________。

(1)六；3；2：3；范德華力
(2)a>c>b 
(3)前者存在分子間氫鍵，后者存在分子內氫鍵  
(4)150.5

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求．試回答以下問題：
    （1）在儀器：a．分液漏斗  b．試劑瓶  c．集氣瓶  d．滴定管  e．容量瓶  f．量筒     g．托盤天平中，
    標有“0”刻度的是（填序號）
    dgf
    dgf
    ．
    （2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有（填序號）
    af
    af
    ．
    a．試管  b．分液漏斗  c．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）  d．集氣瓶  e．酸式滴定管   f．堿式滴定管，
    （3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請回答下列問題：
    ①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為
    濃鹽酸
    濃鹽酸
    ，制取該氣體利用了B的性質有
    吸水性
    吸水性
    、
    溶于水放出大量熱
    溶于水放出大量熱
    ．
    通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為
    NaOH或CaO或堿石灰
    NaOH或CaO或堿石灰
    ；
    ②若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是：a→
    c
    c
    →
    b
    b
    →d（填接口代號）．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    （2009?山東）（化學-化學與技術）
    金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，在熔融狀態下進行電解：2Al2O3
    750-970oC通電，Na3AIF6
    4Al+3O2
    請回答下列問題：
    （1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是
    降低Al2O3的熔化溫度
    降低Al2O3的熔化溫度
    ．
    （2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的
    下層
    下層
    （填“上層”或“下層”）．
    （3）陰極和陽極均由
    碳棒（或石墨）
    碳棒（或石墨）
    材料做成；電解時所消耗的電極是
    陽極
    陽極
    （填“陽極”或“陰極”）．
    （4）鋁是高耗能產品，廢舊鋁材的回收利用十分重要．在工業上，最能體現節能減排思想的是將回收鋁做成
    c
    c
    （填代號）．
    a．冰晶石　　　　b．氧化鋁　　　　c．鋁錠　　　　d．硫酸鋁．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：
    （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
    ④②③①
    ④②③①
    ．
    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
    ⑥⑦④⑤⑧
    ⑥⑦④⑤⑧
    ．
    （3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
    c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    ．
    （4）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
    ＞
    ＞
    25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
    9：2
    9：2
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    （2012?崇明縣二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應產物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
    （1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：
    C+H2O
     高溫 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O
     高溫 
    .
     
    CO+H2
    ．
    （2）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：
    H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
    H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
    ．
    （3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
    總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=
    246.4
    246.4
    kJ；
    一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
    c
    c
    （填字母代號）．
    a．低溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度
    （4）已知某溫度下反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密閉容器中進行到10min時恰好達平衡，測得各組分的濃度如下：
    物質 CH3OH CH3OCH3 H2O
    濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
    比較此時正、逆反應速率數值（單位相同）的大�。簐正（甲醇）
    ＞
    ＞
    v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    反應開始時c（CH3OH）=
    1.64mol?L-1
    1.64mol?L-1
    ；該時間內的平均反應速率v（CH3OH）=
    0.16mol/L?min
    0.16mol/L?min
    ；該溫度下反應的平衡常數值為
    1.86
    1.86
    ．（精確到0.01）

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    （（Ⅰ）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生了偏轉．請回答下列問題：
    （1）甲裝置的名稱是
    原電池
    原電池
     （填“原電池”或“電解池”）．
    （2）寫出電極反應式：Pt極
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ；當甲中產生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質量應為
    6.4g
    6.4g
    ；
    （3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色
    無變化
    無變化
    （填“變深”、“變淺”或“無變化”）．
    （Ⅱ）燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應，將化學能轉化為電能的裝置．對于以強堿為電解質的CH4燃料電池，負極電極反應式為：
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    隨著放電的進行，溶液的pH
    變小
    變小
    （填“變大”“變小”或“不變”）
    （Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進行電解實驗．
    （1）要使電解過程中溶質的組成和質量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無渾濁，應以
    鉑
    鉑
    為陽極電解
    Na2SO4
    Na2SO4
    溶液，陽極電極反應式為
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．
    （2）以鉑作陽極電解
    NaCl
    NaCl
    溶液時，溶液的堿性有明顯增強，且溶液保澄清，電解的總反應式為
    2NaCl+2H2O
     通電 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通電 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

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