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就物理性質而言，第二周期原子序數最小的元素的單質是         最小的金屬，其相鄰元素R的化學性質與地殼中含量最多的金屬元素的化學性質相似，寫出R的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的化學方程式：                       。
密度  Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O  （2分）

試題分析：第二周期原子序數最小的元素的單質是Li，Li的密度是金屬中最小的。地殼中含量最多的金屬元素Al，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能和酸反應，也能和堿反應。與Li相鄰的元素是Be，氫氧化鈹的化學性質與氫氧化鋁是相似的，所以與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O。
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項敘述中，正確的是（   ）
A．用電子云圖形象地描述電子在空間單位體積內出現概率的大小
B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同
C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態
D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各微粒中，各個電子層電子數都達到2n2個的是               （   ）
A．Ne、Ar B．Al3+、S2－C．F－ 、Na+D．Ne、Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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C
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）元素A的名稱是      ， 位于第     周期，第      族，原子結構示意圖為            。                                  
（2）在我們常用的周期表中，氫元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。請寫出H2O的電子式：              ，氫還能與許多金屬形成金屬氫化物比如NaH，試分析其中氫元素的化合價為           ，這樣看來若把氫元素放在  　    族也有一定道理。
（3）元素B與元素C形成的化合物中，化學鍵類型為           。
（4）A、B、C的原子半徑由大到小的順序為           （用元素符號回答）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各原子或離子的基態電子排列式錯誤的是                                              
A．N3+ 1s22s22p6B．F- 1s22s22p6
C．Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6D．O2- 1s22s22p6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據元素周期表和元素周期律，判斷下列有關描述正確的是
A．堿金屬元素中，金屬活潑性最強的是Li
B．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
C．短周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是H2SO4
D．原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年，美國和俄羅斯科學家將大量48Ca離子加速去轟擊人造元素249Cf，從而制造出一種新原子。它的原子核包含118個質子和179個中子。下列有關該元素的敘述正確的是
A．該元素的相對原子質量為297B．這是一種金屬元素
C．這是一種原子序數為118的新元素D．這是一種主族元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組表述中，兩個微粒屬于同種元素原子的是（   ）
A．3P能級有一個空軌道的基態原子和核外電子的排布為1S22S22p63S23P4的原子
B．2P能級有一個未成對電子的基態原子和價電子排布為2S22p5的原子
C．M層全充滿而N層為4S2的原子和核外電子排布為1S22S22p63S23P63d64S2的原子
D．最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子和價電子排布為4S24p5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數之比為2:3，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個； F元素的原子在周期表中半徑最��；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞溶液變紅。
（1）E在周期表中的位置為__________________________；D的最高價氧化物的水化物的電子式___________________________。
（2）B、C的氫化物穩定性順序為（用分子式表示，由大到�。________＞__________。
（3）B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z的名稱為____________________，Z的化學鍵類型為____________________。
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為_____________________________________。
（5）一定量的D2C2與AC2反應后的固體物質，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應，并收集0.35 mol 氣體，則固體物質的組成為（寫清成分和物質的量）____________________。

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