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對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變為原來的0.48倍,則m+n>p+q②若平衡時A、B的轉化率相等，說明起始時A、B的物質的量之比為m:n③若平衡體系共有氣體amol,再向其中加入bmolB,達到平衡時,氣體的總物質的量等于（a+b）mol,則m+n=p+q④溫度不變時,若壓強增大為原來的二倍,新平衡時氣體的總體積一定要比原體積的1/2小⑤若改變一個條件使反應重新達到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了⑥若平衡體系中A、B、C、D的 物質的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動。其中正確的是

A．②③⑥　　B．②③⑤　　C．①④⑤⑥　　D．①②③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于平衡體系mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g);ΔH＜0。下列結論中不正確的是?

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+ n＞p+ q

B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n

C.若m+ n=p+ q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a

D.若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于平衡體系mA(g)+nB(g)  pC (g)+q(g)；△H<0。下列結論中不正確的是（  ）   

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n

C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol

D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省高三12月調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)  △H＜0。下列結論中錯誤的是（   ）

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m︰n

C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol

D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省汕頭市高三上學期第三次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結論中錯誤的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n

C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a

D．若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結論中不正確的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為 m : n

C．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol

 

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