精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(2013?泰安二模)化學在生產和日常生活中有著重要的應用.下列敘述正確的是( 。
分析:A.合成塑料、橡膠、農藥和制鹽酸、有機溶劑常常含有氯元素;
B.鋼纜屬于合金;
C.不溶性固體和液體可以處于過濾法分離;
D.汽油不完全燃燒的生成物是CO.
解答:解:A.合成塑料、橡膠、農藥和制鹽酸、有機溶劑常常含有氯元素,氯氣能和有機物發生反應,所以氯氣是合成塑料、橡膠、農藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料,故A正確;
B、“遼寧艦“上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜,屬于合金,而不是新型無機非金屬材料,故B錯誤;
C、不溶性固體和液體可以處于過濾法分離,塑化劑和酒精互溶,所以不能通過過濾除去,且塑化劑有毒,故C錯誤;
D、汽油不完全燃燒的生成物是CO,氮的氧化物與汽油是否完全燃燒無關系,故D錯誤;
故選:A.
點評:本題考查了物質的性質和用途,明確物質的性質決定用途,用途體現性質是解本題關鍵,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?泰安二模)下列說法正確的是( 。
①明礬溶于水生成Al(OH)3膠體,可除去水中的懸浮顆粒雜質
②離子化合物中陰、陽離子間只存在靜電吸引力
③CH3COONa、BaSO4都是強電解質
④向Na2SiO3溶液中通入CO2至過量,溶液先變渾濁后變澄清
⑤裝強堿溶液的試劑瓶需要用橡膠塞,長時間后會在瓶口有白色固體生成.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?泰安二模)鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO,該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X.下列說法錯誤的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?泰安二模)用如圖所示裝置進行實驗,下列敘述不正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?泰安二模)近年來,以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克,極大地促進了甲醇化學的發展.
(1)與炭和水蒸氣的反應相似,以天然氣為原料也可以制得CO和H2,該反應的化學方程式為
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2

(2)合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料,其能量變化如圖1所示:
由圖可知,合成甲醇的熱化學方程式為
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=(a-b)kJ/mol
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=(a-b)kJ/mol

(3)以CO2為原料也可以合成甲醇,其反應原理為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
①在lL的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發生反應,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如圖2所示:
則下列說法正確的是
BD
BD
(填字母);
A.3min時反應達到平衡
B.0~10min時用H2表示的反應速率為0.225mol?-1?min-1
C.CO2的平衡轉化率為25%
D.該溫度時化學平衡常數為
16
3
(mol?L-1)-2

②在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數據如下:
容器 容器1 容器2 容器3
反應物投入量(始態) 1molCO2、3molH2 0.5molCO2、1.5molH2 1molCH3OH、1molH2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1 c1 c2 c3
平衡時體系壓強/Pa p1 p2 p3
則下列各量的大小關系為c1
等于
等于
c3,p2
小于
小于
p3(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)近年來,甲醇燃料電池技術獲得了新的突破,如圖3所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖.電池工作時,分別從b、c充入CH3OH、O2,回答下列問題:
①從d處排出的物質是
,溶液中的質子移向電極
N
N
(填“M”或“N”);
②電極M上發生的電極反應式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?泰安二模)工業上常利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)來吸收含SO2的廢氣,最終制得硫酸錳晶體(MnSO4?H2O),其主要流程如下:
已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子.有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表:
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
(1)軟錳礦漿中通入含SO2廢氣后,發生主要反應的化學方程式為
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4

(2)浸出液中加入MnO2粉末的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
;反應的離子方程式是
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

(3)溶液中加入石灰漿來調節pH,其作用是
使Fe3+Al3+完全沉淀
使Fe3+Al3+完全沉淀
;pH應調節的范圍是
4.7≤pH≤8.3
4.7≤pH≤8.3

(4)濾渣的主要成分是
Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4
Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4
(用化學式表示).

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视