Question

用N_A表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�

A．Na₂O₂與H₂O反應生成2.24LO₂，反應中轉移的電子數為0.2N_A

B．4.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3N_A

C．標準狀況下，11.2L的SO₃所含分子數為0.5N_A

D．18g重水（D₂O）所含的電子數為10N_A

Answer 1

分析：A、氧氣所處狀態不一定是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol．
B、根據n=

m

M

計算二氧化硅的物質的量，每摩爾二氧化硅含有4mol硅氧鍵，根據N=nN_A計算硅氧鍵數目．
C、標準狀況下，SO₃是固體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol．
D、根據n=

m

M

計算18g重水（D₂O）的物質的量，每個重水（D₂O）分子含有10個電子，根據N=nN_A計算電子數目．

解答：解：A、若為標準狀況下，2.24LO₂的物質的量為0.1mol，氧氣為氧化產物，反應中轉移的電子數為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，但氧氣所處不一定是標準狀況，2.24LO₂的物質的量不一定為0.1mol，使用轉移電子數不一定為0.2N_A，故A錯誤；
B、4.5gSiO₂晶體的物質的量為

4.5g

60g/mol

=0.075mol，每摩爾二氧化硅含有4mol硅氧鍵，所以4.5gSiO₂晶體含有硅氧鍵數目為0.075mol×4×N_Amol^-1=0.3N_A，故B正確；
C、標準狀況下，SO₃是固體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；
D、18g重水（D₂O）的物質的量為

18g

20g/mol

=0.9mol，每個重水（D₂O）分子含有10個電子，18g重水（D₂O）含有的電子數為0.9mol×10×N_Amol^-1=9N_A，故D錯誤．
故選：B．

點評：考查常用化學計量有關計算，難度中等，注意三氧化硫的熔沸點，在通常狀況為液體，標準狀況為固體，D選項要注意審題，容易按普通水計算，為易錯點．