Question

【題目】現有下列兩個圖象：

下列反應中符合上述圖象的是（　�。�
A.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0
C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H＞0

Answer 1

【答案】A
【解析】由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應移動，故正反應為吸熱反應；

由右邊圖象可知，相交點左邊未達平衡，相交點為平衡點，相交點右邊壓強增大，平衡被破壞，V逆＞V正，平衡向逆反應移動，說明正反應為氣體物質的量增大的反應；綜合上述分析可知，可逆反應正反應為吸熱反應且正反應為氣體物質的量增大的反應，

A．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0，為吸熱反應，正反應是氣體物質的量增大的反應，故A符合題意；

B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，為放熱反應，正反應是氣體物質的量減小的反應，故B不符合題意；

C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反應是氣體物質的量增大的反應，但為放熱反應，故C不符合題意；

D．H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H＞0，為吸熱反應，但正反應是氣體物質的量減小的反應，故D不符合題意；

所以答案是：A．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變和化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．