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【題目】不具有放射性的同位素稱為穩定同位素，如2H、13C、15N、18O、34S等，在陸地生態系統研究中常被用作環境分析指示物。下列說法中正確的是( )

A．18O原子核內的質子數為16

B．12C32S2比12C34S2更易揮發

C．13C和15N原子核內的質子數相差2

D．2H＋的氧化性比1H＋的氧化性強

【答案】B

【解析】18O原子核內的質子數為8，A項錯誤；12C34S2的相對分子質量較大，熔、沸點較高，B項正確；13C和15N原子核內的質子數相差1，C項錯誤；根據同位素的化學性質相似，可知2H＋的氧化性與1H＋的氧化性相同，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于生物體內有機化合物所含元素的敘述，錯誤的是

A. 腺苷含有氮元素

B. 血紅蛋白含有鐵元素

C. 胡蘿卜素含有鎂元素

D. 胰島素含有硫元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體物質，可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca (NO3)2 、KCl 中的一種或幾種。將該白色固體少量溶于水中，得到無色透明溶液，取100 mL該溶液先滴加足量硝酸鋇溶液，再滴加足量稀硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示：

（1）由此可知，該白色固體中一定含有 ，一定沒有 。

（2）實驗過程中發生有關反應的化學方程式： 。

（3）請設計實驗證明可能有的物質是否存在 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①碳元素參與生物體內所有化合物的組成

②地球上的生命是在碳元素的基礎上建立起來的

③碳元素是各種大分子化合物中數量最多的元素

④碳元素是組成生物體有機化合物的最基本元素

A. ②③④ B. ③④ C. ①②④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據物質的量的有關公式計算（注：（2）（3）（4）計算結果保留小數點后兩位）

（1）3.01×1023個NH4+，其質量為 g。

（2）欲配制1L 0.2 mol.L-1的鹽酸溶液，需標準狀況下HCl的體積為 L。

（3）現將50 mL密度為1.84 g/cm3，質量分數為98.0 %的濃硫酸，稀釋至250 mL，則稀釋后，溶液的物質的量濃度為 。

（4）19克MgCl2中含有離子數目 。

（5）所含原子數相等的甲烷和氨氣（NH3）的質量比為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中一定不是天然高分子化合物的是

A．纖維素 B．油脂 C．蛋白質 D．淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃時發生如下反應：CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）△H＜0。CO和H2O(g)濃度變化如右圖

（1）0～4min的平均反應速率v（CO）=___________molL-1min-1．

（2）該條件下，此反應的平衡常數K=___________（寫表達式）．

（3）該反應平衡時CO的轉化率為________________。

（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是______________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v(H2)正=v(H2O)逆 D．c(CO2)=c(CO)

（5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表．

① c1數值___________0.08molL-1（填大于、小于或等于）．

②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________________，表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是_______________。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質）制取金屬鋅的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）ZnFe2O4是一種性能優良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。

① ZnFe2O4中Fe的化合價是___________，從物質分類角度說，ZnFe2O4屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

② 工業上利用反應ZnFe2（C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應中氧化產物是______________（填化學式），每生成1mol ZnFe2O4，轉移電子的物質的量是___________。

（2）酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的，還可采用的措施是___________（任答一條）；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有______________。

（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應的離子方程式為_______________；試劑X的作用是___________。

（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護的一種有效方法。按圖甲裝置進行模擬鐵上鍍鋅的實驗，實驗結果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質的量。

① C電極的電極反應式為________________________。

② E可以表示的量是_________________________（任寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A．10mL質量分數為98％的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1 L水中，得到1mol/L的氨水

D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1:1（保持溫度不變）

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