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一定溫度時于密封容器中發生反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達平衡后，若將氣體體積擴大到原來的2倍。再達平衡時A的濃度是原來的0.8倍，則下列敘述正確的是
A．平衡向正向移動                  B．新平衡時，v正(A)=v逆(C)
C．氣體A的轉化率升高          D．m＋n＞p
D
將氣體體積擴大到原來的2倍的瞬間，A的濃度是原來的0.5倍，但達平衡時A的濃度是原來的0.8倍，說明降低壓強，平衡向逆反應方向移動，即正反應是體積減小的，D正確，AC不正確。根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知，選項B不正確，所以正確的答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)  zC(g)，達到平衡時，測的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是
A、x+y < z                      B、平衡向正反應方向移動
C的體積分數下降                D、B的濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時，表明反應A（g）+2B（l）C（g）已達到平衡狀態的是                          （   ）
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．C的物質的量濃度D．氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在4L的密閉容器中，充入1molN2和4molH2，在一定條件下反應，3分鐘后達到平衡狀態，相同溫度下，測得平衡時氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減少了12%，則
（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量之比為                    。
（2）N2的轉化率為                        。
（3）3分鐘內NH3的平均反應速率為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的二個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）△H=" —92.4" kJ/mol。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器編號
起始時各物質物質的量/mol
達平衡時反應中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
6
0
放出熱量bkJ 
下列敘述正確的是（   ）
A．放出熱量關系：b＞2a                 B．放出熱量關系：b =2a
C．達平衡時氨氣的體積分數：①＞②      D．N2的轉化率：①＜②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡：mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)(如圖)表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是(　　)
A．正反應吸熱：m＋n>p＋q
B．正反應吸熱：m＋n<p＋q
C．正反應放熱：m＋n>p＋q
D．正反應放熱：m＋n<p＋q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應2NO2  N2O4達到平衡的標志是(　　)
A．反應停止了B．容器內氣體顏色不變
C．容器內氣體總質量不變D．容器內氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。
(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反應達到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的物質的量分數是________。(用含有“a”的表達式表示)。若在達到平衡狀態的甲容器中通入少量的N2，則達到新平衡時，體系中N2的體積分數將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2) 若起始時，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達到平衡時，生成的NH3的物質的量為b mol，         (選填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

改變反應容器體積使壓強變化，但不會使下列化學反應的平衡發生移動的是
A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)

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