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【題目】下列說法不正確的是

A.反應速率用于衡量化學反應進行的限度

B.決定反應速率的主要因素是反應物本身的性質

C.放熱的反應在常溫下不一定都很容易發生

D.放熱反應還是吸熱反應主要由反應物斷鍵吸收能量與生成物成鍵放出能量的相對大小決定

【答案】A

【解析】

A．反應速率可衡量反應的快慢，而化學平衡狀態用于衡量化學反應進行的限度，故A錯誤；

B．反應物本身的性質決定反應速率，為決定反應速率的主要因素，故B正確；

C．反應條件與反應吸熱、放熱無關，則放熱的反應在常溫下不一定都很容易發生，如氫氣燃燒需要點燃，常溫不反應，故C正確；

D．化學反應的實質為舊鍵斷裂、新鍵形成，則一定存在能量變化，所以放熱反應還是吸熱反應主要由反應物斷鍵吸收能量與生成物成鍵放出能量的相對大小決定，故D正確；

答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能應用化學平衡移動原理來解釋的是

①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應

③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大

⑤對于反應2HI(g) H2(g)+I2(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI

D.實驗可以證明AgI比AgCI更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是人類生存和發展的寶貴資源，而水質的污染問題卻越來越嚴重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理。

(1)工業廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是__________(填字母編號，可多選)。

(2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

①下列物質中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的是______(填字母編號，可多選)。

A．偏鋁酸鈉 B．氧化鋁

C．堿式氯化鋁 D．氯化鐵

②混凝劑除去懸浮物質的過程是________(填字母編號)。

A．物理變化 B．化學變化

C既有物理變化又有化學變化

(3)在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L－1。現用氯氧化法處理，發生如下反應：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式：

___KOCN＋___KOH＋___Cl2―→___CO2＋___N2＋___KCl＋___H2O。若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面

C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物數目最少的是丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2HBr(g)Br2(g)+H2(g)，在四種不同的條件下進行，Br2、H2起始的濃度為0，反應物HBr的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

0.75

實驗序號

實驗溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

下列說法正確的是（ ）

A.從上表數據分析，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)正反應為放熱反應

B.實驗2中HBr的初始濃度C2＝1.0 mol/L

C.實驗3反應速率小于實驗1的反應速率

D.實驗4一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動。其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰()也被禁用。下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程：

已知：R-X+

請回答下列問題：

（1）結合過氧化苯甲酰結構分析，過氧化苯甲酰可以作為增白劑的原因是___。

（2）寫出反應②的化學方程式___。

（3）某物質F為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的F的同分異構體有___種，請寫出其中有三種不同化學環境的氫原子的結構簡式：___。

①含有聯苯（）結構單元，無其他環狀結構

②在一定條件下能發生銀鏡反應

③1molF最多可消耗4molNaOH

（4）請寫出以苯乙烯為原料，合成的流程，無機試劑任選，注明反應條件。____。

示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出下列各物質在水中的電離方程式：

①NH3H2O__________________

②NaHSO4____________________

③NaHCO3____________________

④Fe2(SO4)3__________________

(2)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，則此時溶液中c(OH-)為__________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，則c(OH-)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是( )

A.堿性鋅錳干電池的負極反應式為：MnO2+2H2O-2e=Mn（OH）2＋2OH

B.鉛蓄電池放電時，正極反應式為PbO2＋4H+＋SO42＋2e=PbSO4＋2H2O

C.NaHS水解反應方程式：HS＋H2O H3O+＋S2

D.過量的SO2通入到漂白粉溶液中，反應方程式：ClO＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3

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