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某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
⑴ 下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）

① 該小組在設計方案時，考慮了濃度、a:    、b:     等因素對過氧化氫分解速率的影響。
② 從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響：
                                                                            。
⑵ 將質量相同但聚集狀態不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木
條測試。測定結果如下：

催化劑（MnO2）
操作情況
觀察結果
反應完成所需的時間
粉末狀
混合不振蕩
劇烈反應，帶火星的木條復燃
3.5分鐘
塊狀
反應較慢，火星紅亮但木條未復燃
30分鐘
 
① 寫出H2O2發生的化學反應方程式 _______________                  ______。
② 實驗結果說明催化劑作用的大小與________           _________有關。

（1） ① 溫度（1分）、 催化劑（1分）

MnO2

 
② 其他條件不變，升高反應溫度，H2O2分解速率加快（或其他條件不變，使用合適的催化劑，H2O2分解速率加快等合理答案）（2分）。

（2）① （2分，缺條件未配平共扣1分）

解析試題分析：影響化學反應速率的因素有，溫度，濃度，壓強，催化劑，固體反應物的接觸面積。溫度升高，反應速率加快。雙氧水在二氧化錳做催化劑的條件下，分解為水和氧氣
考點：考查影響化學反應速率因素的相關知識點

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在
催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol
C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當
反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol，體積分數為ω2，請回答下列問題，
（1）該反應在30℃時平衡常數K1=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數為ω1=         ；從反應開始到達到化學平衡狀態時v(A)＝____________mol/(L·min)
（3）該反應在70℃時平衡常數為K2，則 K1      K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）70℃時，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當反應重新達到平衡時，C的體積分數為ω3，則ω3     ω2 (填“>”、“<”或“="”" )。
（5）可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應已經達到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)                    
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

含硫化合物在工業生產中有廣泛的用途。
（1）SO2可用于工業生產SO3。
①在一定條件下，每生成8g SO3氣體，放熱9.83kJ。該反應的熱化學方程式為________。
②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個密閉容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2。甲保持壓強不變，乙保持容積不變，充分反應后均達到平衡。
I．平衡時，兩容器中SO3體積分數的關系為：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
II．若乙在t1 min時達到平衡，此時測得容器乙中SO2的轉化率為90%，則該
反應的平衡常數為_______；保持溫度不變，t2 min時再向該容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3，t3min時達到新平衡。請在下圖中畫出t2~t4 min內正逆反應速率的變化曲線（曲線上必須標明V正、V逆 ）

（2）硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O )在制革、醫藥等領域均有廣泛用途。4.92g硫酸鎂晶體受熱脫水過程的熱重曲線（固體質量隨溫度變化的曲線）如右圖所示。

①固體M的化學式為__________。
②硫酸鎂晶體受熱失去結晶水的過程分為_________個階段。
③N轉化成P時，同時生成另一種氧化物，該反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在     郊
區（填標號）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市 B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業城市 D．人口稠密的文化、商業中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，
該反應的化學方程式為                。
（3）為提高SO3吸收率，實際生產中通常用         吸收SO3。
（4）已知反應2SO2+O2SO3 △H <0，現將0．050mol SO2和0．030mol O2
充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓
強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉化率為________；該條件下的
平衡常數為__________。
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在
沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
爐渣中CuSO4的質量分數/%
9．3
9．2
9．0
8．4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨
溫度升高而降低的原因                          。
（6）在硫酸工業尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方
法可用      （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產
水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式          。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

(14分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2 + O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①在T1、T2溫度下，一定量的NO發生分解反應時N2的體積分數隨時間變化如右圖所示，根據圖像判斷反應N2（g） + O2（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率υ(N2)＝___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉化率為____________。

(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。
①陽極的電極反應式為_____________________。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32－生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(3)一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L
Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka＝______________________(用含a和b的代數式表示)。
（4）引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等，任寫一種與SO42－互為等電子體的分子                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

把0．4 mol X氣體和0．6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末測得容器內的壓強變為原來壓強的1．05倍，且測知前2min內以Z的濃度變化表示的反應速率為0．05 mol·（L·min）－1。
求：（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率？
（2）2min末Y的濃度？
（3）化學反應方程式中n的值？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

硫元素的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。
（1）400℃，1.01× Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO2, (g)和0.3 molO2 (g)，發生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ/mol。反應中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如右圖所示。反應的平衡常數K＝_______；0到10 min內用SO2表示的平均反應速率_________。根據圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號）。

A．a點時刻的正反應速率比b點時刻的大 
B．c點時刻反應達到平衡狀態 
C．d點和e點時刻的c(O2)相同 
D．若5 00℃，1.01×105Pa下，反應達到平衡時，n( SO3) 比圖中e點時刻的值大 
（2）用NaOH溶液吸收工業廢氣中的SO2，當吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO3－,SO32－離子的濃度由大到小的順序是__________________。
（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：

HSO3－在陽極室反應的電極反應式為________________________，陰極室的產物_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉化率的是         。(填序號)

A．升高溫度　 B．增加碳的用量 C．加入催化劑 D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓變△H=         
（3）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為：                         。
若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=                
（4）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：
CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g)，得到如下數據：
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol[學科
達到平衡所x需時間/min
H2O
CO
H2
CO
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
 
通過計算求出該反應的平衡常數(結果保留兩位有效數字)　　　　　　　　　　。
改變反應的某一條件，反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）工業生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如下圖。
不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如下圖1。

圖1                                        圖2
請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為                 。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（1）已知甲同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下(所取溶液體積均為l0mL)：

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗_______（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時問，可探究_____對化學反應速率的影響。
（2）某同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_______,實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近 _______。

A．紅色 B．深藍色 C．黃色 D．綠色
上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學性質，你認為是探究了Na2S2O3的______性。

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