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【題目】下列各組溶液混合時，相互滴加的次序不同，現象也不同的是(　　)

A.氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液B.氫氧化鈉溶液與鹽酸

C.碳酸氫鈉溶液與鹽酸D.氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液

【答案】A

【解析】

A．將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中先沒有現象，后生成沉淀，將氫氧化鈉滴到氯化鋁溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現象不同，故A正確；

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸發生中和反應，正反滴加時現象完全相同，故B錯誤；

C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成CO2氣體，正反滴加時現象完全相同，故C錯誤；

D．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液混合有紅褐色沉淀生成，正反滴加時現象完全相同，故D錯誤；

故答案為：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用菱錳礦（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時

9.8

8.3

3.7

6.7

回答下列問題：

（1）鹽酸溶解MnCO3的化學方程是______________，濾渣1的主要成分為________________。

（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是___________________。

（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是__________________，在CuS和MnS共存的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=_____________ （Ksp(CuS)=1.2×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13）。

（4）在酸性條件下，NaClO3溶液將MnCl2氧化為MnO2，其還原產物為Cl2，該反應的離子方程式為 ___________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將轉化為Cr(OH)3沉淀除去。幾種金屬離子生成沉淀的pH如下表。

陽離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

——

——

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

9（＞9溶解）

8

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）______________________________。

②請補充并配平以下反應池中發生主要反應的離子方程式：____+____+____===____Cr3++____+____H2O。

③根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發生主要反應的離子方程式是：H++OH-===H2O和_______________________________。證明Cr3+沉淀完全的方法是_____________________________________________________________。

（2）工業可用電解法來處理含的廢水。實驗室利用如圖模擬處理含的廢水，陽極反應是Fe-2e-===Fe2+，陰極反應式是2H++2e-===H2↑。

①Fe2+與酸性溶液中的反應的離子方程式是______________________________。

② 若溶液中含有0.01 mol ，則陽離子全部生成的沉淀的物質的量是______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取10.1g某鹵代烴與足量NaOH溶液混合，充分反應后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8g淺黃色沉淀。則該鹵代烴可能是

A. CH3Br B. CH3CH2Br C. CH2BrCH2Br D. CH3CHBrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名：小蘇打，它屬于（ ）

A. 氧化物B. 酸C. 堿D. 鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子晶體是常見的晶體類型。請回答以下問題:

(1)離子晶體中陰陽離子半徑之比是決定晶體構型的重要因素之一，配位數與離子半徑之比存在如下關系:

已知在某AB型離子化合物中，A+離子的半徑為84pm，B-離子的半徑為140pm。分析以上信息,與A+離子配位的所有B-離子，在空間構成的立體形狀為_______。

(2)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，其中熔點較高的為________ (填化學式)，原因是________。

(3)向疏酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每個Cu2+可與兩個乙二胺分子形成四配位離子，導致溶液由藍色變為紫色。該四配位離子的結構式為_______。

(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應生成的鹽。在K3C60晶胞中，C603-堆積方式為面心立方結構，每個晶胞中形成4個八面體空隙和8個四面體空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據的空隙百分比為__________。

(5)H和Mg能形成一種離子型儲氫材料，晶體結構如右圖所示:

則該晶體中Mg的配位數是______，其化學式為________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞的體積為__________(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德羅常數的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 1L0.lmol·L-1的氫氧化鉀溶液中O—H鍵的數目為0.1NA

B. 0.5mol·L-1的碳酸鈉溶液中CO32-的數目小于0.5NA

C. 4.6g金屬鈉與500mL0.2 mol·L-1稀鹽酸充分反應，轉移電子數為0.1 NA

D. 標準狀況下，2.24L乙烯和甲烷混合氣體中含有的氫原子數目為0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：

下列說法不正確的是

A. 從實驗數據分析，該反應的正反應是吸熱反應

B. 實驗A中，在0～10min內，以v(H2)表示的反應速率大于0.013mol(L·min)-1

C. 從生產效益分析，C組實驗的條件最佳

D. 比較實驗B、C，說明C實驗使用了更高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的認識不正確的是

A. 油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳

B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體

C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D. 在濃硫酸存在下，苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應。

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