石墨晶體是層狀結構.在每一層內,每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結合.如圖是其晶體結構的俯視圖.則圖中7個六元環完全占有的碳原子數是 A．10個B．14個C．18個D．21個題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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石墨晶體是層狀結構，在每一層內；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結合，如圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中7個六元環完全占有的碳原子數是

A．10個

B．14個

C．18個

D．21個

試題分析：根據石墨的晶體結構可知，每個碳原子被周圍3個六元環共用，則評均每個六元環所占有的碳原子數是

個，則圖中7個六元環完全占有的碳原子數是7×2＝14，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。該題的關鍵是利用好均攤法，然后結合題意和結構圖靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

天然氣既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。
（1）甲烷在一定條件下可生成：
A．碳正離子（CH₃^-）　　　　　 B．碳負離子（CH₃^-）
C．甲基（—CH₃） D．碳烯（

）
①四種微粒中，鍵角為120°的是________。（填序號）
②與碳負離子（CH₃^-）互為等電子體的一種分子的結構式為_________________________________________________________。
（2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），關于可燃冰的說法中正確的是________。
A．甲烷分子與水分子均是極性分子
B．可燃冰中甲烷分子與水分子間以氫鍵相結合
C．可燃冰屬于原子晶體
D．甲烷分子與水分子中的σ鍵均是s—sp³電子云重疊而成的
（3）在高溫下，甲烷可還原CuO得到Cu₂O。
①Cu^＋的核外電子排布式為____________。
②Cu₂O晶體的晶胞結構如圖所示。其中“△”代表的離子符號為________。

（4）一定條件下，甲烷與水蒸氣可生成H₂和CO。則所生成的氣體中σ鍵總數與π鍵總數之比為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO₂等電子的化合物         。
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列         。
（3）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為      ；
（4）Se原子基態核外電子的排布式為                         ；H₂Se的沸點：-41.1℃ ，H₂S的沸點：-60.4℃，引起兩者沸點差異的主要原因是         ；
（5）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式         ,該離子的立體構型為                 ；
（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑。其立方晶體的晶胞結構如右圖所示，
則該氧化物的化學式為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、U為原子序數依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于同一周期，其中基態Y原子的2p軌道處于半充滿狀態，Y和Z的單質可以通過分離液態空氣的方法大量制得，且XZ₂與Y₂Z互為等電子體。含U的化合物的焰色為紫色。試回答下列問題：
（1）U單質的原子堆積方式為__________________，Y的價電子排布式為__________________。
（2）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示。

①甲的化學式為____________。
②下列有關該晶體的說法中正確的是________（選填選項字母）。
A．每個晶胞中含有14個U⁺和13個Z₂^-
B．晶體中每個U⁺周圍距離最近的U⁺有6個
C．該晶體屬于離子晶體
③甲的密度為a g·cm^-3，則晶胞的體積是_____________ m³（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數的值用N_A表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B 的基態原子占據兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數均相同，B位于元素周期表的s區。C元素原子的外圍電子層排布式為ns^n—1np^n—1。 D原子M能層為全充滿狀態，且最外層無成對電子，E為第四周期未成對電子數最多的元素。請回答下列問題：
（1）寫出E基態原子的電子排布式；E在周期表中的位置是，其基態原子有種能量不同的電子。
（2）某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學所畫的電子排布圖違背了                      。
（3）已知A和C形成的化合物X中每個原子的最外層均為8電子穩定結構，則X的化學式為                   ，X是一種超硬物質，耐磨損、抗腐蝕能力強，推測X的晶體類型為              。
（4）B的單質與A的最高價含氧酸的稀溶液反應，能將A還原至最低價態，寫出該反應的化學方程式                                                                。
（5）已知D晶體的粒子堆積方式為面心立方最密堆積，若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為               g/cm³（寫出含a的表達式，用N_A表示阿伏加德羅常數的值）。若D的原子半徑為r ，則在D晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為                。（列式表示，不需化簡）

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A．CO₂的原子晶體和分子晶體互為同分異構體

B．在一定條件下，CO₂原子晶體轉化為CO₂分子晶體是物理變化

C．CO₂的原子晶體和CO₂分子晶體具有相同的物理性質和化學性質

D．在CO₂的原子晶體中，每一個C原子結合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘的熔、沸點較低，其原因是（）