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　　為測定碳酸鈣純度(設含雜質SiO2)，某興趣小組的同學設計了如下幾個實驗方案：

　　方案I

　　①稱取碳酸鈣樣品Mg②用C1 mol／L鹽酸V1 mL(過量)溶解樣品③取溶解后的溶液體積的十分之一，用C2 mol／L　NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL．

　　方案Ⅱ

　　①稱取碳酸鈣樣品Mg②高溫煅燒直至質量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質量為M1g．

　　方案Ⅲ

　　①稱取碳酸鈣樣品Mg②加入足量C mol／L鹽酸V mL使之完全溶解③過濾并取濾液　�、茉跒V液中加入過量Cl mol／L　Na2CO3溶液V1 mL⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M1 g．

　　根據以上實驗方案，回答以下問題：

(1)

方案I中碳酸鈣純度計算公式為________．

(2)

方案Ⅱ中的“冷卻”應如何操作________；理由是________．

(3)

方案Ⅲ中不需要的數據是

A．

C、V

B．

C1、Vl

C．

M1

D．

M

(4)

方案Ⅲ中為了減少實驗誤差，必要的操作是

[　　]

A．

精確測定Na2CO3體積V1 mL

B．

精確配制Na2CO3溶液濃度C1 mol／L

C．

將步驟⑧所得沉淀洗滌，洗液并入④中

(5)

請再設計一個實驗方案________．

答案：3．AB;4．C;
解析：

(1)

5(ClVl一10C2V2)／M％(2分)

(2)

應在干燥器中冷卻；防止生成的CaO與空氣中的CO2、H2O反應，造成誤差．(共4分，各2分)

(5)

稱取碳酸鈣樣品M g，加入過量鹽酸，收集并測定生成的氣體體積V mL．(其它合理答案均給分)(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：058

為測定碳酸鈣純度（設含雜質SiO2），學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。

方案Ⅰ：

①稱取碳酸鈣樣品mg；

②加入過量鹽酸；

③收集并測定生成的氣體體積VmL。

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被人發現的殘缺，那么測得的碳酸鈣純度會________（偏高、偏低、無影響）。

方案Ⅱ：

①稱取碳酸鈣樣品mg；

②用c mol•L－1鹽酸VmL（過量）溶解樣品；

③取溶解后的溶液mL，用c′mol•L－1 NaOH溶液滴定，用去V′mL。

問題：（1）列出本實驗中所用到的儀器名稱（除鐵架臺、燒壞、鐵架臺附件外）________。

（2）加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定________（填選項編號）。

A．需要　　　　　　　　　　　　　　　　   B．不需要　　　　　　　　　　　　  C．均可

（3）碳酸鈣純度計算公式________。

方案Ⅲ：

①稱取碳酸鈣樣品mg；

③高溫煅燒1000℃直至質量不再改變，冷卻后稱量，質量為m′g。

問題：（1）為什么要煅燒至1000℃且“直至質量不再改變”？

（2）本方案中的“冷卻”如何操作？為什么？

方案Ⅳ：

①稱量碳酸鈣樣品mg；

②加入足量c mol•L－1鹽酸VmL使之完全溶解；

③過濾并取濾液；

④在濾液中加入過量c′mol•L－1Na2CO3溶液V′mL；

⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱量為m′g。

問題：（1）此方案中不需要的數據是________（填選項編號）。

A．c′、V　　　　    　　 B．c′、V′　　    　　 C．m′ 　　　　　　　　    D．m

（2）為減少實驗誤差，必要的操作是________（填選項編號）。

A．精確測定Na2CO3溶液體積V′mL

B．精確配制濃度c′mol•L－1Na2CO3溶液

C．將步驟③所得沉淀洗滌、洗液也應并入④中

D．將步驟③所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質量m′g備用

（3）步驟⑤中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定結果，碳酸鈣純度將________（偏高、偏低、無影響）。

綜上所述，你認為四個方案中，最好的方案是________

其他方案的缺點分別是：

方案Ⅳ：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差。

方案Ⅰ：________。

方案Ⅲ：________。

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

為測定碳酸鈣純度（設含雜質SiO2），學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。

方案Ⅰ：

①稱取碳酸鈣樣品mg；

②加入過量鹽酸；

③收集并測定生成的氣體體積VmL。

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被人發現的殘缺，那么測得的碳酸鈣純度會________（偏高、偏低、無影響）。

方案Ⅱ：

①稱取碳酸鈣樣品mg；

②用c mol•L－1鹽酸VmL（過量）溶解樣品；

③取溶解后的溶液mL，用c′mol•L－1 NaOH溶液滴定，用去V′mL。

問題：（1）列出本實驗中所用到的儀器名稱（除鐵架臺、燒壞、鐵架臺附件外）________。

（2）加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定________（填選項編號）。

A．需要　　　　　　　　　　　　　　　　   B．不需要　　　　　　　　　　　　  C．均可

（3）碳酸鈣純度計算公式________。

方案Ⅲ：

①稱取碳酸鈣樣品mg；

③高溫煅燒1000℃直至質量不再改變，冷卻后稱量，質量為m′g。

問題：（1）為什么要煅燒至1000℃且“直至質量不再改變”？

（2）本方案中的“冷卻”如何操作？為什么？

方案Ⅳ：

①稱量碳酸鈣樣品mg；

②加入足量c mol•L－1鹽酸VmL使之完全溶解；

③過濾并取濾液；

④在濾液中加入過量c′mol•L－1Na2CO3溶液V′mL；

⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱量為m′g。

問題：（1）此方案中不需要的數據是________（填選項編號）。

A．c′、V　　　　    　　 B．c′、V′　　    　　 C．m′ 　　　　　　　　    D．m

（2）為減少實驗誤差，必要的操作是________（填選項編號）。

A．精確測定Na2CO3溶液體積V′mL

B．精確配制濃度c′mol•L－1Na2CO3溶液

C．將步驟③所得沉淀洗滌、洗液也應并入④中

D．將步驟③所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質量m′g備用

（3）步驟⑤中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定結果，碳酸鈣純度將________（偏高、偏低、無影響）。

綜上所述，你認為四個方案中，最好的方案是________

其他方案的缺點分別是：

方案Ⅳ：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差。

方案Ⅰ：________。

方案Ⅲ：________。

 

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科目：高中化學 來源：揭陽市2007年高中畢業班第二次高考模擬考試、化學 題型：058

為測定碳酸鈣純度(設含雜質SiO2)，同學們設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題．

[方案I](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)加入過量鹽酸；(3)收集并測定生成的氣體體積V mL．

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發現的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會________(偏高、偏低、無影響)

[方案II](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)用c mol/L鹽酸V mL(過量)溶解樣品；(3)取溶解后的溶液mL，用 mol/L　NaOH溶液滴定，恰好用去 mL．

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)________．

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定________(填選項編號)．

A．需要

B．不需要

C．均可

[方案III](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)把樣品高溫(1000℃)煅燒直至質量不再發生變化，冷卻后稱量，質量為 g．

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質量不再改變”？________；

問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作________．

[方案IV](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；(3)過濾并取濾液；(4)在濾液中加入過量 mol/L　Na2CO3溶液 mL；(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為g．

問題1：此方案中不需要的數據是________(填選項編號)．

A．c、V

B．、

C．

D．M

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是________(填選項編號)．

A．精確測定Na2CO3溶液體積 mL

B．精確配制濃度 mol/L　Na2CO3溶液

C．將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌液也應并入(4)中

D．將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質量 g備用

問題3：步驟(5)中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定的碳酸鈣純度

將________(偏高、偏低、無影響)．

綜上所述，你認為4個方案中，最好的方案是________，其它方案的缺點分別是：

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差；

方案________；________．

方案________；________．

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科目：高中化學 來源：湖南省示范性高級中學衡南一中2008屆高三第一次月考、化學 題型：058

為測定碳酸鈣純度(設含雜質SiO2)，學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題．

[方案Ⅰ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)加入過量鹽酸；(3)收集并測定生成的氣體體積V mL．

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發現的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會________(偏高、偏低、無影響)

[方案Ⅱ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)用c mol/L鹽酸V mL(過量)溶解樣品；

(3)取溶解后的溶液mL，用mol/L　NaOH溶液滴定，恰好用去mL．

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯、托盤天平(砝碼)、藥匙之外)____________________________________________．

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定________(填選項編號)．

A．需要　B．不需要　C．均可

問題3：碳酸鈣純度計算公式______________________．

[方案Ⅲ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)高溫(1000℃)煅燒直至質量不再發生變化，冷卻后稱量，質量為g．

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質量不再改變”？_________________________________；

問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作_______________________________．

[方案Ⅳ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)加入足量C mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；(3)過濾并取濾液；(4)在濾液中加入過量mol/L　Na2CO3溶液mL；(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為g．

問題1：此方案中不需要的數據是________(填選項編號)．

A．C、V　B．、　C．　D．M

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是________(填選項編號)．

A．精確測定Na2CO3溶液體積mL

B．精確配制濃度mol/　LNa2CO3溶液

C．將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌也應并入(4)中

D．將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質量g備用

問題3：步驟(5)中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定的碳酸鈉純度將________(偏高、偏低、無影響)．

綜上所述，你認為4個方案中，最好的方案是________，其它方案的缺點分別是：_______________

方案Ⅳ：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差；

方案________；____________________________________．

方案________；____________________________________．

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