Question

（2010?汕頭一模）根據下列實驗現象，所得結論正確的是：（　�。� 實 驗 實驗現象 結 論 A 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動性：Al＞Fe＞Cu B 左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 白色固體先變為淡黃色，后變為黑色 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S D 錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁 非金屬性：Cl＞C＞Si

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、原電池中，正極會產生氣泡，負極金屬質量會減輕，金屬活潑性：負極＞正極；
B、潮濕的氯氣具有漂白性及鹵素單質的氧化性來分析；
C、根據沉淀的轉化可知化學反應向著生成更難溶物質的方向進行分析；
D、根據元素最高價氧化物對應的水化物的酸的酸性強弱來判斷元素的非金屬性強弱．

解答：解：A、左燒杯中鐵作正極，表面有氣泡生成，鋁做負極，右邊燒杯中銅作正極，表面有氣泡生成，鐵做負極，負極金屬活潑性＞正極金屬活潑性，故活動性：Al＞Fe＞Cu，故A正確；
B、氯氣能氧化溴離子和碘離子，置換出溴單質和碘的單質，但是潮濕的氯氣具有漂白性，所以棉花變為白色，并且不能得出氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，故B錯誤；
C、由沉淀的轉化原理：化學反應向著生成更難溶物質的方向進行，氯化銀為白色，溴化銀為淡黃色，硫化銀為黑色，溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag₂S，故C正確；
D、向碳酸鈉中加鹽酸，錐形瓶中有氣體產生，說明鹽酸酸性強于碳酸，燒杯中液體變渾濁，說明碳酸酸性強于硅酸，所以得酸性強弱：鹽酸＞碳酸＞硅酸，而判斷元素的非金屬性強弱是看元素最高價氧化物對應的水化物的酸的酸性，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查角度廣，知識的綜合性較強，有一定的思維空間，難度較大．