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【題目】下列說法或表達式正確的是( )

A. 0.5mol 稀 H2 SO 4與0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反應放出akJ熱量，則中和熱為 akJ/ mol

B. 則熱量變化關系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)

C. △H與反應方程式中的化學計量數，物質的狀態和可逆反應均有關

D. 同溫同壓下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和點燃條件下的△H不同

【答案】B

【解析】

A、0.5molH2SO4與0.5molBa(OH)2完全反應除了生成水還生成硫酸鋇固體，所放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；B. 反應的熱效應只與始態、終態有關，與過程無關，根據蓋斯定律， 的熱量變化符合 △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)，故B正確；C．反應熱的大小與可逆反應無關，與化學計量數，物質的狀態有關，故C錯誤；D．反應熱與反應條件無關，所以同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，利用SRB(硫酸鹽還原菌)治理廢水中的有機物、SO42-及重金屬污染取得了新的進展。

（1）下圖表示H2CO3和H2S在水溶液中各種微粒物質的量分數隨pH的變化曲線。某地下水樣pH=8.5，在SRB的作用下，廢水中的有機物(主要為CH3COO─)將SO42-還原為-2價硫的化合物，請用離子方程式表示該過程中的化學變化：_______________。

（2）SRB除去廢水中有機物的同時，生成的H2S還能用于構造微生物電池，某pH下該微生物燃料電池的工作原理如下圖所示。

①寫出電池正極的電極反應：________________。

②負極室的pH隨反應進行發生的變化：__________(“減小”或“增大”)，結合電極反應解釋pH變化的原因：__________。

（3）SRB可用于處理廢水中含重金屬銻(Sb)的離子。

①通過兩步反應將Sb(OH)6－轉化為Sb2S3除去，轉化過程中有單質生成。完成第一步反應的離子方程式。

第一步： Sb(OH)6－+ H2S ===1 + 1 ↓+ H2O，_______________________

第二步：3H2S +2SbO2－+2H+ ===Sb2S3↓ +4H2O

②某小組模擬實驗時配制amL含Sb元素b mg·L-1 的廢水，需稱取________gKSb(OH)6(相對分子質量為263)。提示：列出計算式即可。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質足量，下列說法正確的是

A. 正極的電極反應式為2H++2═H2↑

B. 電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動

C. 電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D. 工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9 g，則電路中轉移0.6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如下圖所示：

下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌

B. 用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2

D. 用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續放出有機層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】基于新材料及3D打印技術，科學家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價和高效的方式處理掉，球形微膠囊內部充入Na2CO3溶液，其原理如圖所示。

（1）這種微膠囊吸收CO2的原理是_____________(用離子方程式解釋)，此過程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的過程。

（2）在吸收過程中關于膠囊內溶液下列說法正確的是_____________。

a.吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

b.吸收過程中，體系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2CO3

c.當n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3時，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)

d.溶液中始終有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

（3）將吸收的CO2催化加氫可制得乙烯。

已知：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)△H＝－127.8 kJ/mol，如圖曲線a表示在體積為2 L的恒容容器中，投料為1 mol CO2和3 mol H2時，測得溫度對CO2的平衡轉化率的影響，改變投料比測量后得到曲線b。

①根據曲線a計算250℃時該反應的化學平衡常數K＝_____________（帶入數值列出計算式即可）

②b條件下投料比n(H2)/n(CO2)______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判斷依據是____________________________

③下列說法正確的是_____________。

a.平衡常數大�。�M=M1> N

b.其他條件不變，b條件時增加催化劑用量，則250℃時CO2的平衡轉化率可能達到M

c.當壓強、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時均可視為化學反應已達到平衡狀態

d.工業生產中采取較高溫度（250 ℃左右）是為了提高催化劑活性加快反應速率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. NaHCO3溶液與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B. 足量酸性KMnO4溶液與雙氧水反應：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O

C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

D. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++ OH- NH3 ↑+ H20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）裝置A中的實驗現象是____，B中反應的離子方程式是____。

（2）為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，并迅速轉為灰綠色，最后呈紅褐色。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。

上述方案中不合理的方案是______，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時，

B. 若單位時間內生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應達到平衡狀態

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系是：

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