【題目】大馬酮是一種主要用于高級化妝品和食品的香料，可通過以下方法合成：
（1）E→F的反應類型為________。
（2）物質A具有順反異構，寫出A的順式結構：_______。
（3）寫出同時滿足下列條件的大馬酮的一種同分異構體的結構簡式：_______。
①能發生銀鏡反應
②含有苯環，分子中有4種不同化學環境的氫
（4）請以
為原料制備，寫出制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）________。
【答案】氧化反應 
或
【解析】
根據流程圖中有機物間的轉化分析反應類型；根據限制條件書寫同分異構體；根據結構簡式書寫順式的同分異構體；根據題干信息及官能團性質由原料設計流程圖得到目標產物。
（1）根據E和F的結構特點分析，E中的羥基轉化為羰基，則該反應為失去氫的氧化化反應，故答案為：氧化反應；
（2）物質A含有碳碳雙鍵，順式結構中甲基和溴原子在雙鍵的同一側，結構簡式為：
，故答案為；
（3）大馬酮的分子式為C13H18O，①能發生銀鏡反應，則結構中含有醛基；②含有苯環，分子中有4種不同化學環境的氫，其同分異構體為
，故答案為：；
（4）根據題干信息及官能團性質，由產物的結構特征，運用逆合成法分析得：
發生消去反應，得到苯乙烯，苯乙烯在一定條件下氧化得到苯甲醛，苯甲醛與烴基鹵化鎂（
）反應使碳鏈增長得到
，最后氧化得到
，合成路線為
。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，1molSO2和nmolCO發生反應，2min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法中正確的是（ ）
A.反應前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)
B.當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態
C.平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動
D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉化率均增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：
(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。
(2)已知第四電離能大小：I4(Fe)＞ I4 (Co)，從原子結構的角度分析可能的原因是__________。
(3)Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結構如圖所示：
①該配合物中氯原子的雜化方式為______。
②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。
(4)某種鈾氮化物的晶體結構是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環如圖所示。已知：元素的一個氣態原子獲得電子成為氣態陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是__(填標號)。
a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b、Na的第一電離能為603.4kJ/mol
c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d、Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
(5)碲化鋅晶體有兩種結構，其中一種晶胞結構如圖：
若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm，則晶體密度為__________g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【題目】有機玻璃是一種高分子化合物，在工業上和生活中有著廣泛用途，工業上合成有機玻璃流程為：
下列說法不正確的是
A. 反應①的原子利用率達100%
B. 反應②是加聚反應
C. 相對分子質量為86，且與甲基丙烯酸甲酯具有相同官能團的有機物有5種
D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1
B. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL
C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
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【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如下圖所示：
（1）A是一種遇到碘單質能變藍的多糖，A的分子式是_______________。
（2）物質B、C都能在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀，但不能發生水解反應，B中官能團的名稱為____________，寫出反應②的化學方程式___________________。
（3）下圖是實驗室通過反應①制取少量E的裝置圖。
實驗時，加熱前試管a中三種化學試劑的加入順序依次為__________________（填名稱），其中濃硫酸的作用是____________，寫出試管a中生成E的化學反應方程式___________________。
（4）上述流程中C2H3Cl的結構簡式____________。
（5）上述流程中標號①至④的反應中，與下列反應屬同一反應類型的有______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的減排已經引起國際社會的廣泛關注，近日我國科學家實現了CO2高選擇性、高穩定性加氫合成甲醇（CH3OH）�；卮鹣铝袉栴}：
(1)CH3OH的摩爾質量是__gmol-1。
(2)2molH2O中所含原子的物質的量為__mol。
(3)__g的氫氣中所含H原子的數目與1molCH3OH相同。
(4)含0.1NA個O的CO2中有__個電子，標況下該CO2的體積為__L。
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【題目】現有五種有機物，請回答下列問題：
A． | B． | C． |
D．
E．
F．
（1）A物質中含有的官能團名稱為_____________、______________。
（2）B的分子式為_________________。
（3）D的一氯代物最多有________________種。
（4）上述化合物中互為同分異構體的是_____；互為同系物的是____。（填字母）
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【題目】經研究光化學煙霧和酸雨的形成都與氮氧化物有關。人們研究了諸多有關氮氧化物的性質，請回答下列問題：
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) K1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) K2
CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) K3
K1、K2、K3依次為三個反應的平衡常數，則K3＝______________(用K1、K2表示)
(2)在恒容密閉容器中通入等物質的量的CO和NO，在一定條件下發生反應：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，△H，測得NO的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示：
②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數kp，求a點的平衡常數kp＝_________(MPa)1(列出計算式，分壓＝總壓×物質的量分數)。
③為探究速率與濃度的關系，該實驗中，根據相關實驗數據，粗略繪制了兩條速率－濃度關系曲線：υ正～c(NO)和υ逆～c(CO2)
則：與曲線υ正～c(NO)相對應的是圖中曲線___________ (填“甲”或“乙”)。當降低反應體系的溫度，反應一段時間后，重新達到平衡，CO2和NO相應的平衡點分別為______(填字母)。
(3)利用電化學原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來處理含Cr2O72－的廢水，如圖所示。電解過程中溶液發生反應：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
①甲電池工作時，Y是氣體，可循環使用。則石墨I附近發生的電極反應式為___________。乙池中的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
②工作時，在相同條件下，甲池內消耗的O2和NO2的體積比為________。
(4)已知H3PO4為三元酸，Ka1＝7.0×10－3 mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8mol·L－1，Ka3＝4.5×10－13mol·L－1。則Na2HPO4水溶液呈________ (填“酸”、“中”、“堿”)性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由_____________________。
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