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(8分)(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第___族。

③

 
②
 
①
 

（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規律，①②③中表示為SiH4的是________
（3）不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線――折線a和折線b，你認為正確的是：                  ，理由是：_________________________________
（4）有三種固態物質，它們的性質如下：下
A物質：無色晶體，熔點3550℃，不導電，質硬，難溶于水及有機溶劑。
B物質：無色晶體，溶于水，質硬而脆，熔點800℃，熔化時能導電。
C物質：熔點-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態或液態時不導電。
根據上述性質，可推斷A和B的晶體類型為：A為________晶體，B為_________晶體。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共10分）有A、B、C、D、E、F六種元素。
①A、B、C是金屬元素，位于同一周期，原子核外都有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C。
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體。
③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩定，是除氫外最輕的氣體。
請回答：
（1）B位于周期表中第________周期______族，C的原子結構示意圖是________。
（2）F單質的化學式是________。
（3）在上述六種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質是_____，酸性最強的物質是________，氣態氫化物最穩定的是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，則該原子核內的質子數為（   ）
A．14 B．15C．16D．17

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數；這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷中，正確的是
A．氣態氫化物的穩定性：甲>丙
B．原子半徑：丙>乙>甲>丁
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：丁>甲
D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氫有三種常見的同位素：1H、2H、3H氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種核素構成的水分子中，其式量最多有
A．18種B．12種C．7種D．6種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素各項性質比較正確的是  （   ）
A．第一電離能：B<C<N<OB．最高正價：F>O>N>C
C．電負性：O>C>Si>NaD．半徑：Na + > Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是元素周期表的一部分。Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均為短周期元素，若Ｗ原子最外電子層電子數是其內層電子數的7/10，則下列說法中不正確的是（   ）
A．Ｘ元素的氫化物水溶液呈堿性
B．氣態氫化物的穩定性：Y>Z
C．最高氧化物對應水化物的酸性：Ｗ>Ｚ
D．陰離子半徑從大到小排列的順序：Ｙ>Ｚ>Ｗ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中，性質比較不正確的是                                   （  ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩定性：PH3＞H2S＞ HClD．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．同一物質中的同一元素在同一反應中不可能既被氧化又被還原
B．原子形成具有相同電子層結構的離子后，原子序數小的離子半徑一定大
C．次外層電子數是最外層電子數二倍的原子一定是非金屬元素的原子
D．L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等

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