Question

【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。某工廠設計下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。

(1)操作①的名稱為______，該操作所需要的玻璃儀器為______、_____、燒杯。

(2)原料②的化學式為__________，發生的離子方程式為_________________。

(3)為驗證上述流程圖中的溶液中含有SO42-：取少量的溶液于試管中，先加入______，再加入________，若觀察到有__________，則說明溶液中含有SO42-。

Answer 1

【答案】過濾 漏斗 玻璃棒 H2SO4 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 足量稀鹽酸 少量BaCl2溶液 白色沉淀

【解析】

工業廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結合流程可知，①為Fe，操作①為過濾，溶液中主要含硫酸亞鐵，固體中含Cu、Fe，加入②為H2SO4，操作②為過濾，得到Cu，操作③為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，以此來解答。

（1）操作①得到固體和溶液，其名稱為過濾，所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。

（2）由于加入了過量的鐵把銅離子置換生成銅，反應中鐵過量，所得固體是鐵和銅的混合物，要得到金屬銅，則原料②是硫酸，化學式為H2SO4，發生的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑。

（3）要驗證溶液中含有硫酸根離子，需要排除其他離子的干擾，則取少量的溶液于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入少量BaCl2溶液，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液中含有SO42-。