Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是______，最活潑的非金屬元素是______；
（2）化學性質最不活潑的元素是______，其原子的原子結構示意圖為______；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______，堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是______；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是______，原子半徑最小的是______；
（5）在⑥與⑦的單質中，化學性質較活潑的是______，設計一個實驗方案比較其氧化性的強弱（用反應的化學方程式表示）：______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar，
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，在這些元素中，金屬性最強的元素是Na，最活潑的非金屬元素是F，
故答案為：Na；F；
（2）稀有氣體Ar最外層為穩定結構，化學性質最不活潑，其原子結構示意圖為：，故答案為：Ar；；
（3）F元素沒有最高價含氧酸，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄；Na的金屬性最強，NaOH的堿性最強，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl，故答案為：Na；Cl；
（5）同周期自左而非金屬性增強，單質的活潑性最強，故Cl₂較硫活潑，Cl₂+H₂S=S↓+2HCl等可以說明單質的氧化性強弱，
故答案為：Cl₂；Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．