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（10分）100 mL 2 mol/L的稀硝酸與1.92 g銅充分反應后：
(1)產生的氣體是________，在標準狀況下的體積為________L，反應過程中轉移的電子數為________mol。
(2)若溶液的體積不變，則反應后溶液中的H＋物質的量濃度為________mol/L，NO3－物質的量濃度為________mol/L。
（10分）
(1)NO；0.448；0.06；(2)1.2；1.8  (各2分)
（1）根據硝酸的氧化性規律，濃硝酸一般生成 ，稀硝酸一般生成，100 mL 2 mol/L的稀硝酸中硝酸的物質的量為0.1ⅹ2="0.2" mol，1.92 g銅的物質的量為1.92/64="0.03" mol根據反應方程式計算如下：

3         8                           2  
0.03mol  0. 2mol                     0.02 mol
根據反應課判斷稀硝酸過量，所以生成的氣體應按照銅的量進行計算，的物質的量為0.02 mol ，標準狀況下的體積為0.02ⅹ22.4=0.448L，反應過程中硝酸中的氮元素從+5價降低到一氧化氮中的+2價，降低3個所以轉移的電子用的量進行計算為
0.02ⅹ3=0.06mol
（2）根據反應可以判斷參加反應的硝酸的物質的量為0.08 mol剩余的硝酸的物質的量為0.2-0.08="0.12" mol，則H＋物質的量濃度為0.12/0.1=1.2mol/L,根據氮守恒反應完全后溶液中的物質的量為0.2-0.02=0.18mol，所以的物質的量濃度為0.18/0.1="1.8" mol/L.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于銨鹽的共同性質的是 （  　）
A．易溶于水B．與苛性鈉共熱產生NH3
C．都是晶體　　　　　D．受熱分解都產生NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

  PCl3的分子結構是 （   ）
A．平面三角形，鍵角小于120°
B．平面三角形，鍵角為120°
C．三角錐形，鍵角小于109°28′
D．三角錐形，鍵角為109°28′

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對硝酸的認識不正確的是
A．打開濃硝酸的瓶蓋會冒白霧B．鋅跟稀硝酸的反應是置換反應
C．常用硝酸來制炸藥、化肥等D．稀硝酸也是一種強氧化性酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）工業上以氨氣為原料（鉑銠合金網為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：

（1）已知反應一經發生，鉑銠合金網就會處于紅熱狀態。寫出氨催化氧化的化學方程式                   。當溫度升高時，化學平衡常數K值         （填“增大”、“減小”、“無影響”）。
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是：催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol
H2O（1）=H2O（g） △H=+44．0 kJ／mol
則8g H2恰好將NO2轉化成N2和H2O（1）時△H=         。
（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應的化學方程式如下：N2+3H22NH3，該反應在固定容積的密閉容器中進行。
①下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態的是     （填字母）。
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
B．
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2 L固定容積的密閉容器中，5 min后反應達平衡時，n（N2）=1．2 mol，n（H2）=1．2 mol，  n（NH3）=0．8 mol，則反應速率v（N2）=          ，平衡常數=      （保留兩位小數）。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡    （填向左、向右或不移動）移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中經過足夠時間后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

6.4g銅與過量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反應后，硝酸的還原產物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+為 n mol，此時溶液中所含NO3–物質的量為
A．0.28molB．0.31mol
C．(n + 0.2) mol D．(n + 0.4) mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質屬于氮的氧化物的是
A．HNO3B．NO2C．NOD．NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)工業制硝酸的主要反應之一是：

(1)若反應起始的物質的量相同,下列關系圖錯誤的是________ (填編號）。

(2)在容積固定的密閉容器中發生上述反應,容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

①反應在第2min到第4min時,O2的平均反應速率為________mol/(L ? min)。
②反應在第2min時改變了條件,改變的條件可能是________ (填編號）。
A 增加O2的濃度     B.升高溫度   C.減小壓強  D.使用催化劑
(3）將一定量鋁粉和鐵粉的混合物與上述反的稀硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出（氧化物產生）。在反應結束后的溶液中，滴加5mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如圖所示則：

EF段反應的離子方程式是_______________;鋁粉與鐵粉的物質的量之比是_____________
硝酸溶液中含HNO3的物質的量是__________mol。

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