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【題目】據報道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點，其電池反應為：2Zn+O2=2ZnO ，其原料為鋅、空氣和電解質溶液，則下列敘述正確的是

A．鋅為正極，空氣在負極反應

B．負極還原反應，正極氧化反應

C．負極的電極反應為：Zn－2e-+2OH-=ZnO+H2O

D．電池工作時溶液的pH降低

【答案】C

【解析】

試題分析：根據電池反應，鋅發生氧化反應，鋅為負極，故A錯誤；負極氧化反應，正極還原反應，故B錯誤；負極的電極反應為：Zn－2e- + 2OH-= ZnO+H2O，故C正確；根據電池反應，電池工作時溶液的pH 不變，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、已知A、B、C、D、E、F、G都是中學化學常見的物質，下圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D、G為無色氣體，E、F為白色沉淀。

①寫出B→C的離子方程式

②寫出D和G反應的化學方程式

③寫出過量的D通入Ba(OH)2溶液中的離子方程式

II.由X、Y兩種元素組成的離子化合物A。在空氣中充分灼燒得到含X元素的16g紅棕色固體B，并產生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得93.2g固體。

(1)在此過程中，消耗5 mol/L的雙氧水的體積至少為 。

(2)將A溶于D的稀溶液中生成E，并產生一種單質和一種氣體，則該反應的化學方程式 。

(3)將化合物E隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的化學式是_____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）已知銅是29號元素，寫出Cu的價層電子排布式________，在元素周期表中的位置______，該元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）區。

（2）寫出與N同主族的As的基態原子的價電子排布圖：______________。從原子結構的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序為________。

（3）寫出Fe2＋的核外電子排布式：________。

（4） 下列三種晶體：①CO2，②NaCl，③金剛石，它們的熔點從低到高的順序____（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強對反應X+Y2Z影響的示意圖．下列敘述正確的是

A．該反應為放熱反應

B．增大壓強，平衡正向移動

C．X、Y、Z均為氣態

D．X和Y中只有一種為氣態，Z為氣態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一種酸性溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，則以下推測中不正確的是

A．一定有碘離子 B．可能含鐵離子 C．可能有氯離子 D．不含硝酸根離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業上制備丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

（1）下列說法正確的是 （不定項選擇）：

a．NH4+空間構型呈正四面體

b．CH2=CHCN分子中只有碳、氫原子位于同一平面

c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線

d．NH3極易溶于H2O，是因為它們都是極性分子

（2）與NH3互為等電子體的陽離子為 （寫化學式）。

（3）1mol丙烯腈分子中含有鍵的數目為 。

（4）銅能與濃鹽酸緩慢發生置換反應產生氫氣，有配合物H[CuCl2]生成。

①該反應的化學方程式為 。

②H[CuCl2]在空氣中久置會生成含[Cu(H2O)4]2+的藍色溶液，[Cu(H2O)4]2+的結構可用示意圖表示為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是

A. 1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數不同

B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數目均為0.1NA

C. 23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結構單元

D. 含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中含有4個配位鍵

B. K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個K2O晶胞平均占有8個O2-

C. 金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數均為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用工業上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設計的操作流程如下：

(1)③④操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置________。

(2)溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑x，試劑x最好選擇下列哪種試劑________(填序號)。

a．Cl2 b．H2O2　　　c．KMnO4

試劑x在酸性條件下與溶液B反應的離子方程式為_____________________________________。

(3)氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

操作II的的名稱是 ；

寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式_______________________________________________。

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