Question

【題目】某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Zn、Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：

（1）用三種金屬與鹽酸反應的現象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制________、________相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑________．

（2）①若用Zn、Cu作電極設計成原電池，并能產生持續穩定的電流，以確定Zn、Cu的活動性．試在下面方框中畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液_______．

②上述裝置中正極反應式為　________．

③某小組同學采用Zn、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質溶液最好選用________．

A.0.5molL﹣1氯化亞鐵溶液

B.0.5molL﹣1氯化銅溶液

C.0.5molL﹣1鹽酸

D.0.5molL﹣1氯化亞鐵和0.5molL﹣1氯化銅混合溶液

Answer 1

【答案】鹽酸的濃度溶液的溫度硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）2H++2e﹣=H2↑或Cu2++2e﹣=CuD

【解析】

（1）用三種金屬與鹽酸反應的現象來判斷金屬的活潑性，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，溫度、濃度等外界因素應相同，選擇鹽溶液時利用金屬單質之間的置換反應比較金屬的活潑性；（2）①原電池中Fe為負極，Cu為正極，則Fe活潑性強，可選硫酸或硫酸銅作電解質；②Al、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，由金屬陽離子的得電子能力比較。

（1）用三種金屬與鹽酸反應的現象來判斷金屬的活潑性，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，溫度、濃度等外界因素應相同，則鹽酸的濃度、溶液的溫度應相同，選擇鹽溶液時利用金屬單質之間的置換反應比較金屬的活潑性，則可選擇硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液），Zn可置換出Fe，而Cu不能，以此可知金屬活潑性為Zn>Fe>Cu，故答案為：鹽酸的濃度；溶液的溫度；硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）；（2）①原電池中Fe為負極，Cu為正極，則Fe活潑性強，可選硫酸或硫酸銅作電解質，原電池裝置如圖：，正極反應為2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu；②Zn、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，由金屬陽離子的得電子能力比較，只有D符合，選D時銅離子先得到電子，然后亞鐵離子得電子，由此可確定金屬的活潑性，答案選D。