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【題目】下列實驗操作中，根據實驗現象得出的結論正確的是

選項

操作

現象

結論

A

Br2的CCl4溶液褪色

石蠟油分解產生乙烯氣體

B

③中出現氣泡

可以用平衡移動原理解釋

C

①中出現白色沉淀

②中出現紅褐色沉淀

Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]

D

淀粉碘化鉀溶液變藍

b為直流電源負極

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．將石蠟油分解產生的氣體通入到Br2的CCl4溶液中褪色，可以說明氣體中含有不飽和烴，并不能說明分解產物都是烯烴，更不能確定產生的是乙烯，故A錯誤；

B．稀鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳，二氧化碳在水中存在溶解平衡，CO2+H2OH2CO3塞上瓶塞時壓強較大，平衡正向移動，不會有氣泡生成，打開瓶塞后壓強減小，平衡逆向移動，生成氣泡，可用平衡移動原理解釋，故B正確；

C．向5mL0.2molL1NaOH溶液中滴加3滴0.1molL1 MgCl2溶液生成氫氧化鎂白色沉淀，但NaOH過量，再滴加3滴飽和0.1molL1FeCl3溶液產生的氫氧化鐵沉淀可能是過量的NaOH與FeCl3反應產生的，不能確定是由氫氧化鎂沉淀轉化得到的，即不屬于沉淀的轉化，不能比較二者的溶度積大小，故C錯誤；

D．淀粉碘化鉀溶液變藍，說明與b相連的電極產生氯氣將碘離子氧化為碘單質，則與b相連的電極發生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，該電極為陽極，則b為電源的正極，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池可用于驅動無人潛航器。該電池以海水為電解質溶液，如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是 ( )

A.電池總反應是

B.在石墨電極上反應放出氧氣

C.石墨電極附近溶液的pH增大

D.溶液中向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是：600℃ 時，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無色氣體。請從圖中分析并填空：

（1）該反應的化學反應方程式為_____

（2）反應達到平衡狀態時，反應物的轉化率為_____

（3）當反應進行到第_____min，該反應達到平衡。

（4）反應從開始至2分鐘末，B的物質的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應速率為v(B)=_

（5）下列描述能表示反應達平衡狀態的是_____（填選項）。

a.容器中A與B的物質的量相等

b.容器內氣體的顏色不再改變

c.各物質的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列說法正確的是

A.4.2g14C原子含中子數目為1.8NA

B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NA

C.該反應中，若生成1mol氧化產物，轉移電子數目為4NA

D.常溫下2.24LCO2中共用電子對數目為0.4NA

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【題目】2019年諾貝爾化學獎授子對鋰離子電池研究做出貢獻的三位科學家。高能磷酸鐵鋰電池多應用于公共交通，內部結構如圖，電池中間是聚合物的隔膜。電池在充電過程中，LiFePO4逐漸脫離出鋰離子形成FePO4。下列敘述不正確的是

A.放電時Li＋通過隔膜移向正極B.放電時正極反應式為：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4

C.充電時銅箔連接電源負極D.充電時，每轉移1mol電子，石墨增重12g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣及硝酸工業廢氣中氮氧化物的處理是治理環境污染的重要課題。

（1）汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發生如下反應：

反應I：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H1

反應II：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2＝＋180.5kJ·mol－1

已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol－1，則△H1＝________________。

（2）某研究小組探究催化劑對上述反應I的影響。將NO和CO混合氣體以定的流速分別通過兩種不同的催化劑a和b進行反應，在相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，得到圖1中a、b兩條曲線。溫度低于200℃時，圖1中曲線a脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為________________；m點________________(填“是”或者“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由________________。

（3）一定條件下Cl2也可以與NO反應，生成一種有機合成中的重要試劑亞硝酰氯(NOCl)，化學方程式為：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)△H＜0。在恒溫恒容條件下，將物質的量之和為3mol的NO(g)和Cl2(g)以不同的氮氯比[]通入容器中進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖2所示。

①圖2中T1、T2的關系為T1________________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。

②圖2中縱坐標為反應物________________的轉化率，理由為________________。

③若在溫度為T1，容積為1L恒容密閉的容器中反應，經過10min到達A點，則0～10min內反應速率v(NO)＝________________mol·L－1·min－1。

④已知：用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數(Kp)；分壓＝總壓×氣體物質的量分數。若該反應的起始壓強為P0kPa，T1溫度下該反應的壓強平衡常數(Kp)為________________(用含P0的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z 三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中數據分析，該反應的化學方程式_____________。

(2)從反應開始至2 min，Z的平均反應速率為________。

(3)第5 min時，Z的生成速率________(填“大于”“小于”或“等于”)Z的消耗速率。

(4)第_______分鐘時，反應達到平衡。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 與含有相同的官能團，互為同系物

B. 屬于醛類，官能團為－CHO

C. 的名稱為：2－乙基－1－丁烯

D. 的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯

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