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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D. ＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

【答案】A

【解析】試題分析：A．NaOH與K+，Na+、SO42-，CO32-均不反應，故可以共存，故A正確；B．CO32-能和Ba2+生成碳酸鋇沉淀，故不能共存，故B錯誤；C．Fe3+能和I-發生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質、Fe3+能和SCN-發生絡合反應而不能共存，故C錯誤；D． =1×1014的溶液中，C(H+)＞C(OH-)，溶液顯酸性，含大量H+能和ClO-反應生成弱電解質而不能共存，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：

①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉變為MnO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結晶得深紫色的KMnO4產品。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質相似的是 （填字母）。

A．75％酒精 B．雙氧水

C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）寫出第②步中發生反應的離子方程式 。

（3）第③步中從濾液中獲得KMnO4晶體的方法是 、 、過濾、洗滌、干燥。

（4）取上述制得的KMnO4產品2.0000g，溶于水配成250ml溶液，取出25.00ml于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5min左右，然后加入適量水和數滴淀粉溶液作指示劑，用0.2500mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定（發生反應I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，雜質不參加反應），滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00ml。

①滴定終點的現象是 。

②計算KMnO4產品的純度。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）據報道，北京奧運會“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。標準狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復至原狀態，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為______

（2）用一個甲基，一個乙基、一個—C3H7分別取代苯環上的氫原子，所得的三取代物有 種。

（3）組成的混合物中碳的質量分數為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質的描述和該性質的應用均正確的是（ ）

A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏

B．氫氟酸具有強酸性．用氫氟酸蝕刻玻璃

C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣

D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是（ ）

A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、殺菌消毒

B. 純堿能與酸反應，可用作治療胃酸過多的藥物

C. 液氨汽化時要吸收大量的熱，工業上可用作制冷劑

D. 晶體硅的熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖一表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到滴定曲線

B．圖2所示在H2S溶液導電性實驗中，曲線可確定通入的氣體X為Cl2

C．圖3在其它條件不變時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)轉化關系中，縱坐標表示O2的轉化率

D．由圖4所示曲線可知，酶催化比化學催化的效果好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。

（1）W的電子式是____________ 。

（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_______________ 。

（3）X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。

①裝置I中反應的化學方程式是_________ ，裝置II中物質的化學式是 ____________。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學式是________ ，反應方程式為：__________________，所需儀器裝置是_________ (從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。

（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是 ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是（ ）

選項

操作

現象

結論

A．

向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

加入淀粉溶液后溶液變藍色

氧化性：Cl2＞I2

B．

將可調節高度的銅絲伸入稀硝酸中

溶液變藍

銅與稀硝酸發生置換反應

C．

向溶液X中滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液

出現白色沉淀

溶液X中一定含有SO42-

D．

常溫下將鋁片放入濃硝酸中

無明顯現象

鋁與濃硝酸不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產品，2SO2+O2 2SO3是生產過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是

A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3

B．如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態時， 18O在所有物質中都存在

C．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零

D．在工業合成SO3時，只需要考慮反應速率的問題

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