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在恒溫、恒容的密閉容器中發生如下反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），實驗測定，在標準狀況下產生氫氣的體積和時間的關系如圖所示．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四點對應的化學反應速率由快到慢順序為
A＞B＞C＞D
A＞B＞C＞D
．
（2）解釋化學反應速率的大小變化原因
隨反應的進行反應物HI的濃度逐漸減小
隨反應的進行反應物HI的濃度逐漸減小
．
（3）在5min后，收集到的氫氣體積不再增加，原因是
該可逆反應達到平衡狀態
該可逆反應達到平衡狀態
．
（4）下列敘述能說明上述反應達到最大限度的是
DE
DE
（填序號）
A．HI、H2、I2的物質的量之比為2：1：1
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗2mol HI，同時生成1mol H2
D．混合氣體的顏色不隨時間的變化而變化
E．HI、H2、I2的生成速率之比為2：1：1．
分析：（1）根據v=
△V
△t
判斷反應速率快慢；
（2）反應速率與反應物濃度成正比；
（3）當反應達到平衡狀態時收集到的氫氣體積不再增加；
（4）反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化．
解答：解：（1）根據v=
△V
△t
知，相同時間內，△V隨著時間的變化而逐漸減小，所以反應速率逐漸減小，則A、B、C、D四點對應的化學反應速率由快到慢順序為A＞B＞C＞D，
故答案為：A＞B＞C＞D；
（2）反應速率與反應物濃度成正比，隨著反應的減小，HI的濃度逐漸減小，所以其反應速率逐漸減小，
故答案為：隨反應的進行反應物HI的濃度逐漸減��；
（3）當反應達到平衡狀態時，氫氣的正逆反應速率相等，所以氫氣體積不再增加，
故答案為：該可逆反應達到平衡狀態；
（4）A．HI、H2、I2的物質的量之比為2：1：1時，該反應可能達到平衡狀態，也可能未達到平衡狀態，與反應物濃度和轉化率有關，故錯誤；
B．無論該反應是否達到平衡狀態，混合氣體的壓強始終不變，故錯誤；
C．無論該反應是否達到平衡狀態，只要單位時間內每消耗2mol HI，就同時生成1mol H2，故錯誤；
D．當該反應達到平衡狀態時，各物質的物質的量不變，所以混合氣體的顏色不變，當混合氣體的顏色不隨時間的變化而變化時，該反應達到平衡狀態，故正確；
E．當HI、H2、I2的生成速率之比為2：1：1，該反應達到平衡狀態，故正確；
故選DE．
點評：本題考查化學平衡狀態的判斷、反應速率快慢的判斷等知識點，注意該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，壓強對其只影響反應速率不影響平衡移動，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制取：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0，請回答：
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態的是
bde
bde
（填字母序號）．
a．生成1mol CH3CH2OH的同時，生成3mol H2O
b．體系中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
c．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．體系中氣體的分子總數不隨時間而變化
e．體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化
（2）上述反應的化學平衡常數的表達式為
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
．當溫度T1＞T2時，化學平衡常數K1
＜
＜
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2，達到平衡后測得CH3CH2OH為0.5mol，則H2的轉化率為
50%
50%
，如果再向該容器充入1mol CO2和3mol H2，平衡會向
正向移動
正向移動
（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），再次達到平衡時，CO2的轉化率會
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在工業生產中，可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有
增大CO2濃度或增大壓強
增大CO2濃度或增大壓強
 （寫出一條合理措施即可）．
（5）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態水的熱化學方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的密閉容器中，發生如下發應：3A（g）+B（g）?XC（g）
Ⅰ．將3mol A和2mol B，在一定條件下反應，達到平衡時C的體積分數為a
Ⅱ．若A、B、C起始投入的物質的量分別為n（A）、n（B）、n（C），在相同條件下達到平衡時，C的體積分數也為a
下列有關敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質的量濃度（c）與時間（t） 的關系如下表所示：
t
c		 初始 2min 4min 6min 8min
c（A）（ mol?L-1） 2.50 2.20 2.00 2.00 2.20
c（B）（ mol?L-1） 1.56 2.16 2.56 2.56 2.16
c（C）（ mol?L-1） 0.39 0.54 0.64 0.64 1.54
請填空：
（1）前2mim內，v（B）=
 
．
（2）到2mim末A 的轉化率為
 

（3）該反應的化學方程式為
 

（4）6min-8min若只改變了反應體系中某一種物質的濃度，則應為
 
（填選項字母）
a．增大A的濃度    b．減小B的濃度   c．增大C的濃度
則該物質的濃度改變量為
 
 mol?L-1
（5）如果在相同條件下，要使該反應從逆反應方向開始進行，且達平衡時與第4min 時各物質的體積分數完全相同，則加入B 的物質的量濃度的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省如皋中學高三10月階段練習化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應時，下列描述中能說明該反應已達平衡的是     。
a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              
b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化 
（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4，半分鐘后達到平衡，測得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，則v(NO2) =       ，t℃時反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數K=      。若向容器內繼續通入少量N2O4，則平衡       移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO2的體積分數       原平衡時NO2的體積分數(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO2(g)N2O4(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是       。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三10月階段練習化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知：N2O4(g)2NO2(g)  ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。

（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應時，下列描述中能說明該反應已達平衡的是      。

a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              

b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化 

（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4，半分鐘后達到平衡，測得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，則v(NO2) =        ，t℃時反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數K=       。若向容器內繼續通入少量N2O4，則平衡        移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO2的體積分數        原平衡時NO2的體積分數(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO2(g)N2O4(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是        。

 

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