Question

【題目】25℃下，水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨pH變化如圖所示。25℃時，向10mL0.1molL-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1稀鹽酸，下列說法正確的是（ ）

A.0.1molL-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.溶液pH=8.3時，c(Na+)=c(C1-)

C.溶液pH=7時，加入鹽酸體枳大于10mL

D.溶液pH=6時的導電能力強于pH=11時的導電能力

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根據電荷守恒，0.1molL-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，A錯誤；

B. 根據圖像，溶液pH=8.3時，溶液中溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉，c(Na+)>c(C1-)，B錯誤；

C. 當加入鹽酸體積為10mL時，碳酸鈉與鹽酸恰好反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液顯堿性，pH>7，若使溶液pH=7，溶液中加入鹽酸體枳大于10mL，C正確

D. 溶液中離子濃度越大，導電能力越強；離子所帶電荷數越高，導電能力越強，根據圖像可知，溶液pH=11時的導電能力強于pH=6時的導電能力，D錯誤；故答案為：C。