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【題目】表中是常溫下某些一元弱酸的電離常數：

弱酸

HF

HNO2

HCN

CH3COOH

電離常數

6.8×10－4

6.4×10－6

6.2×10－10

1.8×10－6

則0.1mol/L的下列溶液中，酸性最強的是（ ）

A.CH3COOHB.HNO2C.HCND.HF

【答案】D

【解析】

同一溫度下，酸的電離常數越大其酸性越強，根據酸的電離常數確定酸性強弱，從而得到氫離子濃度的大小。

同一溫度下，酸的電離常數越大其酸性越強，根據酸的電離常數知，酸性最強的是HF，最弱的是HCN，則c(H+)最大是酸性最強的，即HF，

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。

（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫（O=C=S），該物質可轉化為H2S，主要反應如下：

i.水解反應:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H1

ⅱ.氫解反應:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表：

化學鍵

H-H

C=O(COS)

C=S

H-S

CO

E/kJ·mol-1

436

745

580

339

1076

①一定條件下，密閉容器中發生反應i，其中COS(g)的平衡轉化率(a)與溫度(T)的關系如圖(a)所示。則A、B、C三點對應的化學反應速率大小順序為_________（填標號）。

②結合上表中數據，計算反應ⅱ的△H2為___________。

③反應ⅱ的正、逆反應的平衡常數（K）與溫度（T）的關系如上圖（b）所示，其中表示逆反應的平衡常數（K）的曲線是_______________（填“A”或“B”）。T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g)，發生反應ⅱ，COS的平衡轉化率為__________________。

（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結構式如下所示，

，在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發生反應生成SO42-和MnO4-，該反應的離子方程式為______。

（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。

已知：25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。則Ksp(HgS)=__________。

（4）降低SO2的排放量已經寫入2018年政府工作報告，某種電化學脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2，還可以制得H2SO4。在陰極放電的物質是_____________，在陽極生成SO3的電極反應式是__________________。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

（1）化學計量數a的值為____________________；此反應的逆反應△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。

（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是___________________________。

A、容器內壓強一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆

C、容器內Z分子數一定 D、容器內氣體的質量一定

E、容器內氣體的密度一定 F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1

（3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后(稀有氣體不參與反應),與之是等效平衡的是______________。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了15%，則反應中放出的熱量為___________________kJ。

（5）已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

150

200

250

300

350

平衡常數K

9.94

5.2

1

0．5

0．21

試回答下列問題：

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為__________________℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.活化分子的碰撞就是有效碰撞

B.反應物分子（或離子）間的碰撞是反應的先決條件

C.增大壓強，可增大活化分子的百分數，所以反應速率加快

D.增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，所以反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料�？捎萌缦路磻频靡宜徨i：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

（1）Mn3+基態核外電子排布式為______。

（2）NO中氮原子軌道的雜化類型是______。

（3）與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式為______。

（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對電子的原子是______。

（5）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還有______。

（6）鎂鋁合金經過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結構（如圖所示），圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數目為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是

選項

①中物質

②中物質

預測②中的現象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產生紅棕色氣體

C．

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S、Cl-、N。中的一種或幾種,取該溶液進行連續實驗,實驗過程如下:(已知氣體D在常溫常壓下呈紅棕色)

（1）上述離子中,溶液X中除H+外肯定還含有的離子是_,一定不含的離子是__，不能確定是否含有的離子是_______，檢驗其中陽離子的方法是________。

（2）沉淀G的化學式為______。

（3）寫出生成A的離子方程式:________。

（4）寫出溶液H中通入過量CO2的離子方程式:________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于硅及其化合物的敘述中，錯誤的是

A. 水玻璃可做粘合劑及耐火材料 B. 硅可做半導體材料

C. 普通玻璃以黏士和石灰石為原料 D. 二氧化硅是制作光導纖維的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】易混易錯題組

I. (1)乙炔的電子式___________。

(2)高聚物其單體的結構簡式為___________。

(3) 的名稱（系統命名法）___________。

(4)屬于__________類化合物。

II. 某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據下列實驗現象確定其結構簡式（要求：每小題只需給出一個答案即可)

①不能與金屬鈉反應，其結構簡式__________________。

②能與鈉反應，但遇FeCl3不顯色_________________。

III . (1) 聚丙烯酸鈉是一種高吸水性樹脂，其結構簡式為___________。

(2)寫出下列高分子化合物的單體：

①___________。

②___________。

(3) 一種聚碳酸酯的結構簡式為：，可用綠色化學原料碳酸二甲酯與下列那種物質縮聚而成的___________。

A．二鹵化物 B．二酚類 C．二醛類 D．二烯類

反應方程式為___________，該聚合物為__________ 高分子（填“體型”或“線型”）。

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