Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s); ΔH>0，則金剛石比石墨穩定

B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，則ΔH2>ΔH1

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

Answer 1

B

解析試題分析：A中反應是吸熱反應，說明石墨的總能量低于金剛石的總能量，因此石墨穩定，A不正確；碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，B正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，所以C不正確；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，因此D也是錯誤的，答案選B。
考點：考查熱化學方程式的判斷和應用
點評：該題是高考中的常見題型之一，試題考查的知識點比較多，但都很基礎。學生不難得分。該題需要注意的是再比較反應熱時，由于反應熱是帶有符號的，因此必須帶著符號進行比較，否則會得出錯誤的結論。