【題目】為證明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同學設計如下實驗：
Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；
Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；
Ⅲ．取Ⅱ中……。
(1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。
(2)寫出Ⅱ中的化學方程式：_______。
(3)補全Ⅲ中的實驗操作及現象：_______，說明C2H5X中含溴原子。
【答案】證明C2H5X中沒有游離的Br– C2H5Br+NaOH
C2H5OH+NaBr �、蛑猩蠈尤芤海尤胱懔肯∠跛嶂寥跛嵝�，滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀
【解析】
只有Br-與Ag+發生反應形成AgBr淺黃色沉淀；向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X中無Br-；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X難溶于水，然后將溶液加熱，發生反應C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再將溶液酸化，然后加入硝酸銀溶液，產生淡黃色沉淀，證明該溶液中含有Br-，反應產生了AgBr淺黃色沉淀。
(1)Ⅰ為對照實驗，目的是證明C2H5X中沒有游離的Br-，不能與硝酸銀溶液發生沉淀反應；
(2)Ⅱ中C2H5Br與NaOH水溶液在加熱時發生取代反應產生乙醇、NaBr，反應的化學方程式為：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；
(3)要證明該物質中含有溴元素，由于Ag+與OH-也會發生反應產生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀說明，C2H5X中含溴原子。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁是中學化學常見物質，它們有如圖轉化關系(反應條件和其它產物省略)，有關描述錯誤的是
A.若甲為氫氧化鈉溶液，則丁可能為二氧化碳
B.若乙為淡黃色固體，則丙一定為二氧化硫
C.若乙為兩性氫氧化物，則丁溶液可能堿性
D.若丁是鐵單質，則甲一定為氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式�？捎秒x子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值______
(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為____。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和____反應制備，FeCl3可用鐵粉和_______反應制備
(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為____________
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮是重要的非金屬元素，在生產、生活中有廣泛的應用。
(1)已知植物光合作用發生的反應如下：6CO2(g)＋6H2O(l) 
C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJmol－1該反應達到化學平衡后，若改變下列條件，CO2轉化率增大的是__________。
a．增大CO2的濃度 b．取走一半C6H12O6
c．加入催化劑 d．適當升高溫度
(2)N2O5的分解反應2N2O5(g)
4NO2(g) + O2(g)，由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(N2O5) /(molL﹣1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
計算在0～2min時段，化學反應速率v(NO2) ＝________molL-1min-1。
(3)若將NO2與O2通入甲中設計成如圖所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極處通入的氣體為_________（填化學式）；A電極的電極反應式為_______________________，一段時間后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液復原，則轉移的電子的物質的量為 _____________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反應達到平衡時，N2的體積分數隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如下圖
①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近________________；
②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為____________；a、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為__________________。
③若
＝0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20%，則CO的轉化率為___________。
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【題目】化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
(1)A的結構簡式是________。
(2)C中官能團是________。
(3)D→E的反應類型是________。
(4)由F生成G的化學方程式是________。
(5)C7H8的結構簡式是________。
(6)芳香族化合物X是G的同分異構體，該分子中除苯環外，不含其他環狀結構，其苯環上只有1種化學環境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，寫出符合上述要求的X的結構簡式：________。
(7)以環戊烷和烴Q為原料經四步反應制備化合物
，寫出有關物質的結構簡式（其他無機試劑任選）。
Q：____；中間產物1：________；中間產物2：____；中間產物3：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表給出了六種元素的相關信息，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素，原子序數依次遞增。
元素 | 相關信息 |
A | 單質為密度最小的氣體 |
B | 元素最高正價與最低負價之和為0 |
D | 可形成D2、D3兩種氣態單質，其中一單質是保護地球地表環境的重要屏障 |
E | 存在質量數為23，中子數為12的核素 |
F | 單質F為淡黃色固體 |
根據上述信息填空：
(1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基態原子的電子排布式_______________________。
(2)化合物甲是一種強氧化劑，由元素D和E組成，寫出一種甲的用途：_______________，
書寫化合物甲與BD2的反應式并標出電子轉移情況：_______________。
(3)化合物乙由元素D和F組成，氣體乙與A2F反應的化學方程式是______________�；衔镆业奈：�_______________________。(寫一種)
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【題目】利用天然氣水蒸氣重整制備H2的反應為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，每次只改變一種條件(X)，其它條件不變，CH4的平衡轉化率
隨X的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是
A.X為溫度時，的變化趨勢為曲線N
B.X為壓強時，的變化趨勢為曲線M
C.X為投料比
時，的變化趨勢為曲線N
D.某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2 mol/L，= 25%，則K=3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2（H2X）的數量級為10-6
B. 曲線N表示pH與
的變化關系
C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
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