Question

將化合物A的蒸汽2 mol充入0.5 L容器中加熱，發生分解反應2A(g)B(g)+nC(g)，反應到3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol/L，并測得這段時間內，用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)=1.2 mol/(L·min)。

(1)求化學方程式中的計量數n的值；

(2)以B的濃度變化表示該反應的平均速率。

Answer 1

解析：(1)            2A(g)B(g)+nC(g)

反應開始時的濃度           0       0

3 min末時的濃度  1.6 mol/L

則v(A)==0.8 mol/(L·min)。

根據“同一反應中各物質的反應速率之比等于反應方程式中各物質的化學計量數之比”有：

v(A)∶v(C)∶=2∶n，

0.8 mol/(L·min)∶1.2 mol/(L·min)=2∶n，n=3。

(2)由v(A)∶v(B)=2∶1

則v(B)=×v(A)=×0.8 mol/(L·min)=0.4 mol/(L·min)。

答案：(1)3  (2)0.4 mol/(L·min)