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【題目】下列物質在常溫常壓下為液體的是（　�。�

A. 甲烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 乙炔

【答案】B

【解析】A. 常溫常壓下甲烷是氣體，A錯誤；B. 常溫常壓下乙醇是液體，B正確；C. 常溫常壓下乙烯是氣體，C錯誤；D. 常溫常壓下乙炔是氣體，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中酸性最強的是（　�。�

A. H3PO4 B. HNO3

C. H2CO3 D. H3BO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2，下列說法中正確的是 ( )

A. Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑

B. Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C. 該反應中電子轉移的數目為4e-

D. O2既是氧化產物，又是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是（　　）

A.所有酯類和糖類都可以發生水解反應

B.分餾石油得到的各個餾分都是混合物

C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

D.動物脂肪和植物油都屬于酯類,都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題： 84消毒液
[有效成分]NaClO
[規格]1000mL
[質量分數]25%
[密度]1.19gcm﹣3
（1）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=molL﹣1 ．
（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質量分數為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質量為g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和 ．
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84gcm﹣3）的濃硫酸配制2000mL2.3molL﹣1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力． ①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為molL﹣1 ．
②需用濃硫酸的體積為mL．
（4）配置一定物質的量濃度的稀硫酸時，下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是 ．
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線
C.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液
D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線又加水至刻度線．
E.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應①的平衡常數K1＝

B. 反應③的平衡常數K＝

C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變為正值

D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。

（1）利用下圖裝置電解制備NaOH，兩電極區電解液分別為NaOH和NaCl溶液。

①B極區電解液為____________溶液（填化學式），A極要連接電源的_________(填“正”或“負”)極。

②陽極電極反應式為__________________________________________，電解過程中Na+向____________電極遷移（填“A”或“B”）。

③電解總反應的離子方程式是________________________________________________。

（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________處。（填“A”、“B”或“C”）

②若X為鋅電極，開關K置于A處，該電化學防護法稱為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.2017年08月08日21時19分46秒在四川阿壩州九寨溝縣發生7級地震。地震后，為防止疫病流行，全國各地向災區運送了大量的消毒劑、漂白劑等。請回答下列相關問題：

（1）次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學方程式為_______。

（2）二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應制得。該反應的離子方程式為：_______。

（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。

當1 molHClO2發生分解反應時，轉移電子的物質的量是_________mo1。

Ⅱ.溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域。

（4）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH<3.5后，再通入氯氣。調海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解釋其原因是______________。

②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

_____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____。

（5）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：

粒子

I2

Br2

IO3-

物質的量/mol

0.5

1.3

則原溶液中NaI的物質的量是_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2作為資源再利用是重要的研究課題，工業上用CO2產生燃料甲醇的化學方程式：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）由CO2制備甲醇過程涉及反應如下：

反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1

反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H3

已知反應Ⅰ、反應Ⅱ、反應Ⅲ的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1_______（用K2、K3表示）

（2）一定條件下，在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2，研究反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如下圖所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入：

A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，

B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol

曲線Ⅱ代表______（填“A”或“B”）投入方式反應的△H1________0（填“﹥”或“＜”）

②在溫度為500K的條件下，充入3molH2和1.5molCO2，該反應5min時達到平衡，此溫度下的平衡常數為_______（mol·L-1）-2

③500K時，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，則反應向______方向進行（“正反應”或“逆反應”）

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