下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是 （ ）
| A．含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示中[和熱的熱化學方程式為2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114．8kJ／mol |
B．已知熱化學方程式：SO2（g）＋ O2（g） SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196．64kJ |
| C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241．8kJ／mol |
| D．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 則△H1＞△H2 |
D
解析試題分析：A．中[和熱是酸堿發生中和反應產生1摩爾的水時放出的熱量。表示中[和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l） △H＝－57.4kJ／mol .B該反應是可逆反應，不能進行到底，所以．在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，不能完全反應。最終放出的熱量小于196．64kJ。錯誤。Ｃ.燃燒熱是1摩爾的物質完全燃燒產生穩定的氧化物時所放出的熱量。水在氣態時不穩定。錯誤。D．物質在氣態時含有的能量比液態時要多，所以產生相同狀態的產物時放熱氣態比液態多。正確。
考點：考查有關熱化學方程式的書寫及中和熱、燃燒熱的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于熱化學反應的描述中正確的是
| A．HCl和NaOH反應的中加熱△H ="-57.3" kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH) 2反應的 中和熱△H =2×（-57.3）kJ/mol |
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g） 2CO（g）+O2（g）反應的△H =" +2×283.0" kJ/mol |
| C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 |
| D．1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。
| 化學鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 鍵能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
Si（s）＋4HCl（g），該反應的反應熱△H為（ ）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是
| A．在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源 |
| B．加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應量,以緩解石油危機 |
| C．光纜在信息產業中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是二氧化硅 |
| D．高溫結構陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發動機 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需能量(kJ)是( )
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）( )
| A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ; ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱) |
| B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l); ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和熱) |
| C．S(s)＋O2(g)=SO2(g); ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反應熱) |
| D．2NO2=O2＋2NO; ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知298 K時，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推測含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應放出的熱量 ( )
| A．大于57.3 kJ | B．等于57.3 kJ |
| C．小于57.3 kJ | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碘在不同狀態下（固態或氣態）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：
① H2(g)+I2(?)
2HI(g)+9．48kJ② H2(g)+I2(?)2HI(g)-26．48kJ
下列判斷正確的是
| A．①中的I2為固態，②中的I2為氣態 |
| B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低 |
| C．①的產物比反應②的產物熱穩定性更好 |
| D．1mol 固態碘升華時將吸熱17kJ |
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