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【題目】下列關于常見有機物的說法中正確的是（ ）

棉花、蠶絲和聚乙烯的主要成分都是纖維素

甲烷、乙醇和乙酸在一定條件下都能發生取代反應

等質量的乙烷、乙烯、苯充分燃燒，消耗氧氣的量由多到少

除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液

苯分子中含有碳碳雙鍵和單鍵，既能發生加成反應，也能發生取代反應

石油分餾和煤的干餾屬于物理變化，石油的裂化、裂解都屬于化學變化

A.①⑤⑥B.②③④C.①②③D.②④⑤

【答案】B

【解析】

①棉花的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白質，聚乙烯的主要成分是合成塑料，故①錯誤；

②甲烷與氯氣光照反應，生成一氯甲烷；在酸性條件下乙醇和乙酸反應，生成乙酸乙酯，所以甲烷、乙醇和乙酸在一定條件下都能發生取代反應，故②正確；

③有機物中含氫越多，燃燒時，消耗氧氣的量越大，故③正確；

④乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故④正確；

⑤苯分子中無碳碳雙鍵，是介于單鍵和雙鍵特殊的共價鍵，故⑤錯誤；

⑥煤的干餾是煤在空氣中加強熱發生的復雜的化學反應，屬于化學變化，故⑥錯誤。

正確的②③④

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.點溶液中存在如下關系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)

C.點溶液中各離子濃度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)

D.t2~t4，ClO－的物質的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引用了各界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：

（1）上述反應平衡常數K的表達式為________________，溫度降低，平衡常數K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（2）在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝________。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

（3）下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________(填寫序號字母)。

a．及時分離出CH3OH氣體

b．適當升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效催化劑

Ⅱ、（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，如圖所示(T1、T2均大于300℃)

下列說法正確的是________(填序號)；

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（2）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是非常重要的能源和化工原料，請回答下列問題。

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol-1，CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol-1，寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式：_____。

（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒鍍銅。

①a處應通入______(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發生的電極反應式是 ___________。

②電鍍結束后，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度____(填寫“變大”“變小”或“不變”)。

③若實驗過程中Ⅱ中的銅片質量減少了1.28g，則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積(標準狀況)__ _L。

（3）若將題（2）裝置Ⅱ中的兩電極均改為石墨惰性電極，電解質溶液仍為CuSO4溶液。

①寫出裝置Ⅱ中發生的總化學反應方程式_________。

②電解硫酸銅溶液一段時間后，裝置Ⅱ中溶液的pH____(填寫“變大”“變小”或“不變”)；要使原溶液復原，可向電解后的溶液中加入_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：

+(CH3CO)2O +CH3COOH

水楊酸 酸酐 乙酰水楊酸

水楊酸

醋酸酐

乙酰水楊酸

熔點/℃

157~159

-72~74

135~138

相對密度/(g/cm3)

1.44

1.10

1.35

相對分子質量

138

102

180

實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作：

①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。

回答下列問題：

(1)該合成反應中最好采用__________加熱(填標號)。

A. 酒精燈 B.熱水浴 C.煤氣燈 D.電爐

(2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有________(填標號)。

(3)①中需使用冷水，目的是_________________________。

(4)②中的主要化學反應方程式是：____________________。

(5)④采用的純化方法為____________。

(6)本實驗的產率為_________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定條件下發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為_________________。

（2）該反應的化學平衡常數表達式K=___________________。

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為________。

a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L

（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①SO2、CS2、HI都是直線形的分子 ②價電子排布式為ns2的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素�、�Ge是ⅣA族的一種元素，其核外電子排布式為：［Ar]4s24p2，屬于P區元素�、芊菢O性分子往往是高度對稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵　⑥AgCl是一種白色的沉淀，不溶于硝酸、濃硫酸、燒堿溶液，卻能溶于氨水中 ⑦已知熔融狀態的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，則從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質、鹽、分子晶體 ⑧氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結合成NH3·H2O分子，根據氨水的性質可知NH3·H2O的結構式為

A.①③B.②④C.⑤⑥D.⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Deacon發明將氯化氫直接轉化為氯氣：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH。下圖為恒容密閉容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時，HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系。下列說法正確的是

A.ΔH> 0

B.正反應速率v正(a)<v正(b)

C.曲線Ⅲ進料濃度比c(HCl)∶c(O2)等于1:1

D.若HCl初始濃度為c0，按曲線Ⅰ計算K(400℃)，表達式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A.該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極、Cu 作正極，負極上電極反應式為 Zn-2e-=Zn2+，所以鋅的質量逐漸減少

B.電流從負極鋅沿導線流向正極銅

C.該裝置是將電能轉化為化學能的裝置，為原電池

D.氫離子在鋅片上被還原，所以鋅片上有氣泡生成

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