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(8分)"比較"是化學研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題.已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態非金屬氧化物反應。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式。                                
(2)當1molSO3參加反應時,轉移電子的物質的量為             mol。
(3)通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于     價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O2生成。

(8分)方程式每個2分，其余每空2分。

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?山東）實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
四氯化碳
四氯化碳
，所用的主要儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）加入溶液W的目的是
除去溶液中SO42-
除去溶液中SO42-
．用CaO調節溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數據可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
11.0≤pH≤12.2
11.0≤pH≤12.2
．酸化溶液Z時，使用的試劑為
鹽酸
鹽酸
．
開始沉淀時的pH 沉淀完全時的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集氣體，下列裝置中合理的是
b、d
b、d
．

（4）常溫下，H2SO3的電離常數Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3．該實驗設計不正確，錯誤在于
用于比較pH的兩種酸的物質的量濃度不相等
用于比較pH的兩種酸的物質的量濃度不相等
．
設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現象和結論）．
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3
．
儀器自選．
供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省焦作市高三第一次質量檢測理綜化學部分（帶解析） 題型：填空題

(15分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a
 
 
b
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
o
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題：
（1）請寫出元素O的基態原子電子排布式              。
(2)c元素的一種同素異形體與熔融的n單質形成石墨間隙化合物，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK,其平面圖形見圖，則x值為     。

（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表        （填元素符號）；其中電負性最大的是           （填圖中的序號）。

（4）由i原子跟d原子以1 : 1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。則i與d形成的晶體中一個晶胞中含有4個i原子；與同一個i原子相連的d原子構成的空間構型為          ，d原子的雜化類型為       。
（5）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為M，
則該晶體的密度為______           _g/cm3 （用字母表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發生如下反應：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計

實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)：

（1）甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的量來比

較化學反應速率，實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶

液一次性加入，A、B的成分見下表：

序號

A溶液

B溶液

①

2mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

4mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

③

2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

少量MnSO4(催化劑)

該實驗探究的是              因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是              (填實驗序號)。

（2）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。

   取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(每組各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究   

            因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是                      。

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