Question

（2009?南京二模）根據下列框圖回答有關問題（答題時，方程式中的E用所對應的元素符號表示）：

已知：Na₂EO₂溶于過量的新制氯水，形成黃色溶液，向該溶液中滴加KSCN溶液立即出現紅色，振蕩，一段時間后，紅色褪去．
（1）A的電子式為

．
（2）寫出反應②的化學方程式

NaNO₃+2Na₂FeO₂+2H₂O=NaOH+2Na₂FeO₄+NH₃

．
（3）寫出Na₂EO₂與新制氯水反應的離子方程式

2FeO₂^2-+Cl₂+8H⁺=2Cl^-+2Fe³⁺+4H₂O

．
（4）一段時間后紅色褪去的原因可能是：
①E元素被氯水氧化為更高價態的物質；②

KSCN被氯水氧化

．

Answer 1

分析：刺激性氣體A能與氧氣發生催化氧化，則A為NH₃，無色液體C為H₂O，B為NO，D為NO₂，二者在堿性條件下生成F，F為NaNO₃，
Na₂EO₂溶于過量的新制氯水，形成黃色溶液，向該溶液中滴加KSCN溶液立即出現紅色，說明生成Fe³⁺，則E為Fe，結合框圖的轉化關系和相關物質的性質解答該題．

解答：解：刺激性氣體A能與氧氣發生催化氧化，則A為NH₃，無色液體C為H₂O，B為NO，D為NO₂，二者在堿性條件下生成F，F為
NaNO₃，Na₂EO₂溶于過量的新制氯水，形成黃色溶液，向該溶液中滴加KSCN溶液立即出現紅色，說明生成Fe³⁺，則E為Fe，
（1）A為NH₃，電子式為，故答案為：；
（2）A為NH₃，C為H₂O，F為NaNO₃，由轉化關系可知反應的化學方程式為NaNO₃+2Na₂FeO₂+2H₂O=NaOH+2Na₂FeO₄+NH₃，
故答案為：NaNO₃+2Na₂FeO₂+2H₂O=NaOH+2Na₂FeO₄+NH₃；
（3）Na₂FeO₂溶于過量的新制氯水，形成黃色溶液，向該溶液中滴加KSCN溶液立即出現紅色，說明生成Fe³⁺，反應的離子方程式為2FeO₂^2-+Cl₂+8H⁺=2Cl^-+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：2FeO₂^2-+Cl₂+8H⁺=2Cl^-+2Fe³⁺+4H₂O；
（4）一段時間后紅色褪去，說明溶液中不存在Fe³⁺或SCN^-，則可能為Fe元素被氯水氧化為更高價態的物質或KSCN被氯氣氧化，故答案為：KSCN被氯水氧化．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據物質的性質和典型現象作為突破口進行推斷，學習中注意相關物質的性質的積累．