Question

【題目】今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份各200mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；第二份加足量NaOH溶液無沉淀產生，加熱后，收集到氣體NH3 0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量變為4.66g。 根據上述實驗，下列推測正確的是（ ）

A.一定存在K＋和NH4＋

B.200mL溶液中含0.02mol CO32－

C.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D.4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據題意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產生，推得可能含有Cl-、CO32-、SO42-；第二份溶液加足量NaOH溶液無沉淀產生，說明不存在Mg2＋，加熱后收集到氣體NH3，推得一定含有NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，經鹽酸洗滌后，沉淀減少，說明溶液一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+；根據陰陽離子的電荷守恒，結合題給數據計算判斷K+、Cl－是否存在。

根據上述分析，溶液中一定不存在Mg2＋、Ba2＋，一定存在NH4＋、CO32－、SO42－。第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體NH30.06mol，說明含有0.06mol NH4＋；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌。干燥后，沉淀質量為4.66g。因此BaSO4為4.66g，物質的量為═0.02mol，說明含有0.02mol SO42-；BaCO3為12.54g-4.66g═7.88g，物質的量為═0.04mol，則CO32-物質的量為0.04mol；CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.06mol，根據溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，K+物質的量≥0.06mol，當K+物質的量＞0.06mol時，溶液中還必須含有Cl-。

A、上述分析可知一定含有K+和NH4+，故A正確；

B、由上述分析可得，200mL溶液中含有CO32-物質的量為0.04mol，故B錯誤；

C、溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Ba2+和CO32-、SO42-，可發生離子反應生成BaCO3↓、BaSO4↓，因此Ba2+一定不存在。同時第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體，沒有產生沉淀，說明一定不含Mg2+，故C錯誤；

D、第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌。干燥后，沉淀質量為4.66g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，沉淀質量為4.66g為BaSO4，故D錯誤；

故選A。